下列说法正确的是
A.由H原子形成1molH﹣H键要吸收热量
B.C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定
C.500℃、30 MPa下,0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)△H=Q kJ•mol﹣1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)△H=﹣Q kJ•mol﹣1
高二化学选择题中等难度题
下列说法正确的是
A.由H原子形成1molH﹣H键要吸收热量
B.C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定
C.500℃、30 MPa下,0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)△H=Q kJ•mol﹣1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)△H=﹣Q kJ•mol﹣1
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下列说法正确的是
A.由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量
B.C(石墨,s) == C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定
C.500℃、30 MPa下,0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/mol
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=Q kJ/mol,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ/mol
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下列说法正确的是
A.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ/mol 可知,石墨比金刚石稳定
B.1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
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如图所示,△H1=-393.5kJ/mol, △H2=-395.4kJ/mol,下列说法或表示式正确的是
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ/mol
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.断裂1mol石墨化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
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下列关于反应热的说法正确的是
A.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)△H﹦+1.9kJ·mo1-1,说明金刚石具有的能量比石墨低
B.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(1)△H﹦-57.4KJ·mo1-1,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo1-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H﹦-890.3kJ·mo1-1
D.将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹦-38.6kJ·mo1-1
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下列说法中正确的是
A.反应热就是反应中放出的热量
B.在101KPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.由C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
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下列说法或表示方法正确的是( )
A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B. 由“C(石墨)=C(金刚石) ;ΔH=+1.9 kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定
C. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气的燃烧热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ;ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H++OH-===H2O;ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
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下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B. 由C(金刚石)===C(石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1 可知,金刚石比石墨稳定
C. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol-1
D. 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-53.7 kJ·mol-1 ,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7 kJ
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下列说法或表示方法正确的是( )
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)===C(金刚石) ΔH=1.9 kJ·mol”可知,金刚石比石墨稳定
C.在101 kPa时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中:H++OH-===H2O ΔH=-57.3 kJ·mol ,若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于114.6 kJ
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