湖北省2018届高三上学期第二次双周考化学试卷

下列关于古籍中的记载说法不正确的是（　　 ）

A. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

B. 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

D. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2，则乙醇分子中共价键总数为4NA

B. 2mol SO3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3NA

C. 标准状况下22.4L空气中含有的单质分子数目小于NA

D. 等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NA

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以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（　　 ）

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④　　 B. ①③④⑤　　 C. ①②③⑤　　 D. ①②③④⑤

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下列有关溶液组成的描述合理的是(　　 )

A. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

B. 由水电离产生的c(H+)=l×l0-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

C. 中性溶液中可能大量存在AlO2－、K+、Cl‾、SO42‾

D. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

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下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是(　　 )

A. 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2(少量) = 2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

B. Cu＋2Fe3+ = Cu2＋＋2Fe2+

C. 4Fe＋3O22Fe2O3

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al（OH）3+CO32－

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下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A. 氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2 + 2OH－ = SO32－+ H2O

B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：NH4+ + Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－ = NH3·H2O + Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓

C. 标准状况下，将1.12LCO2气体通入lL0.1mol/L的NaA1O2溶液中： CO2 + 2H2O + AlO2 － =　 Al(OH)3↓ +　 HCO3－

D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++ HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O

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下列实验操作不能达到预期实验目的的是　　 (　　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（　　）

A. 实线表示溶液浊度随时间的变化

B. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

C. 该实验是在常温下进行的

D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降

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已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（　　）

A. 滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加

B. 常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3－电离程度大于水解程度

C. 当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32－）＞c（OH－）＞c（H+）

D. 当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3－ + Ba2+ + 2OH－ =　 BaSO3↓ + 2H2O + SO32－

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解释下列事实的方程式正确的是（　　）

A. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

B. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32－ + 2H2O ⇌ H2CO3 + 2OH－

C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ =　 Ca2+ + H2O + CO2↑

D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32－+ Ca2+ = CaCO3↓

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下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（　　 ）

A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

B. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O

C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

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下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。

A. 据图计算原溶液中c(Cl－)>c(SO42－)

B. C点的沉淀为Fe (OH)3

C. AB段可能发生的反应是：2SO42－+ 2Ba2+ + Al3+ + 3OH－ == 2BaSO4↓ + A1(OH)3↓

D. OA段可能发生的反应是：3Ba2+ + 6OH－ + 3SO42－ + Fe3+ + Al3+ = 3BaSO4↓ + Fe (OH)3↓ + A1(OH)3↓

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燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42－，其流程的示意图如下 (从吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3－形式存在)

下列有关说法正确的是(　　　 )

A. 海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在，HCO3－的水解方程式为HCO3－+H2OCO32－+H3O+

B. 排入曝气池进行处理时，鼓入大量空气，主要目的是为了将HSO3－氧化为SO42－

C. 为了加快SO2的吸收速率，进入吸收塔的海水温度越高越好

D. 经过曝气池氧化后的“海水”可以直接排放到大海

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某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（ ）

A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 无法确定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

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将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是

A. 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%

B. 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。

C. 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为<a<1

D. 若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2

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部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

（1）滤液A中的阳离子为_____________.

（2）样品中Fe元素的质量为___________g

（3）向滤液A中加H2O2,反应的离子方程式为_____________________.

（4）向样品中加足量稀硫酸时共生成H2O_________g

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草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）常温下,KHC2O4溶液呈_____（填酸性，碱性，中性）

（2）甲组同学认为A装置有错误，理由是给固体加热的大试管不能开口向上，你是否同意他的观点_______（填同意，不同意）。

（3）草酸分解有CO2生成，如果没有B装置就无法证明其生成，理由是____（用离子方程式解释）

（4）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

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某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：

已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为黄色物质。

（1）①中的白色沉淀是___________________。

（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。

（3）②中生成银的离子反应可能为_________________。

（4）实验①的设计目的_______________________。

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重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3的系数比为__________。该步骤能否_________（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变_________ (填“大”或“小”)，理由是________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到10℃得到的K2Cr2O7固体产品最多。

步骤⑤的化学方程式为 _________________。

（5）某工厂用76Kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7,最终得到产品41.16Kg, 则产率为_________________。

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孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的主要反应用离子方程式表示为_____．

（2）步骤Ⅱ中试剂①是_____（填代号）．

a．KMnO4　　　　b．H2O2　　　　　　 c．Fe粉　　　　　　 d．KSCN

（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是_____．

（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____、_____、过滤等操作．

（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____．

（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.41g硫酸铜晶体，在____（填实验仪器名称）中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=_____（计算结果精确到0.1）．

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