燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42－，其流程...

燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42－，其流程的示意图如下 (从吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3－形式存在)

下列有关说法正确的是(　　　 )

A. 海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在，HCO3－的水解方程式为HCO3－+H2OCO32－+H3O+

B. 排入曝气池进行处理时，鼓入大量空气，主要目的是为了将HSO3－氧化为SO42－

C. 为了加快SO2的吸收速率，进入吸收塔的海水温度越高越好

D. 经过曝气池氧化后的“海水”可以直接排放到大海

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天然海水中主要含有Na＋、K＋ ，Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、CO32—、HCO3—等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是        (　　)

A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32—、HCO3—水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3—、SO32—等氧化生成SO42—

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42—的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（    ）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO₃^2－、HCO₃^－水解

B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃^2－等氧化生成SO₄^2－

C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO₄^2－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是

A.工艺中天然海水显酸性

B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－

C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42－数量发生了变化

D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

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天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　）

A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀

D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：

I、钠碱循环法脱硫技术。

（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

（2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随变化关系如下表：

①由上表判断，NaHSO3溶液显 　　 性，用化学平衡原理解释：　　　 。

②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：　　　 。

II、石灰石脱硫法

此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4 (s)+ CO (g）CaO(s）+ SO2 (g）+ CO2 (g）　　 △H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g）CaS(s）+ 4CO2(g）　　　　　　 △H2= -175.6kJ·mol-1　 (反应Ⅱ)

请回答下列问题：

（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s）的热化学反应方程式 　　　　　　　　　 　 。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp= 　　　　　　　　　　　　　 (用表达式表示)。

（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是　　　　　　　　 。

（4）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有　 　　　　　 。

A、向该反应体系中投入生石灰

B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C、降低CO的初始体积百分数

D、提高反应体系的温度

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除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装 置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。已知：FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)

(l)仪器A的名称是____，该装置出气管口有两个玻璃球泡，其作用是____。

(2)反应前装置中需要先通入一段时间N2，目的是____，其操作方法是____。

(3)实验中A瓶出现黑色沉淀，写出 A瓶中脱硫反应的离子方程式____。继续实验，现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色，这些现象说明____。

(4)关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如下图所示，分析图中信息，得出的结论是____。在55℃之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是____。

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