2017届上海市静安区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版）

《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 这是运用了硝石的

A. 焰色反应　　 B. 氧化性　　 C. 还原性　　 D. 不稳定性

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在相同温度下，100mL 0．1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH量　　　　　 B．电离程度

C．H+的物质的量浓度　　　　　　 D．CH3COOH的物质的量

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下列变化属于物理变化的是

A. 煤的燃烧　　 B. 石油分馏　　 C. 大米酿酒　　 D. 金属腐蚀

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下列变化会放出热量的是

A. 碘升华　　 B. 冰融化　　 C. 氯化铵溶于水　　 D. 氢氧化钠溶于水

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下列仪器可以直接加热的是

A. 烧杯　　 B. 容量瓶　　 C. 蒸馏烧瓶　　 D. 试管

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下列叙述错误的是

A. 常用铁锅炒菜比常用铝锅好　　 B. 遇氯气泄漏人应顺风向低处跑

C. 用食醋除去水壶中的水垢　　 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

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下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是

A. 钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀

B. 通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀

C. 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D. 钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e →Fe3+

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下列有关化学用语表示正确的是

A. Ne和Na＋的结构示意图均为　　 B. 聚氯乙烯的结构简式为

C. 二氧化碳分子的比例模型：　　 D. NH4Br的电子式：

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NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有

A. 2NA个阳离子　　 B. 10NA个电子

C. NA个氢氧根离子　　 D. 2NA个共价键

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下列有机物按系统命名法正确的是

A. 2，2－二甲基－3－乙基丁烷　　 B. 2－甲基－3－戊烯

C. 2－甲基－2－丙醇　　 D. 2－甲基－2－丁炔

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下列说法与盐类水解无关的是

A. 粗盐在空气中易潮解　　 B. NH4Cl与ZnCl2用于金属焊接中除锈

C. 用热纯碱溶液去油污　　 D. 蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3

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下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是

A. MgO固体（Al2O3）　　 B. Na2CO3溶液（NaHCO3）

C. MgCl2溶液（AlCl3）　　 D. （Br2）

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实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是

A. 溴水　　 B. 酸性高锰酸钾溶液

C. 氢氧化钠溶液和溴水　　 D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液

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实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制备NH3,下列装置能达到相应实验目的的是

A. 装置甲：制备NH3　　 B. 装置乙：干燥NH3

C. 装置丙：收集NH3　　 D. 装置丁：吸收多余NH3

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最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) – Q(Q>0) ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应

A. 一定向正反应方向移动

B. 一定向逆反应方向移动

C. 在平衡移动时正反应速率先减小后增大

D. 在平衡移动时逆反应速率先增大后减小

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下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的

A. 质量　　 B. 密度　　 C. 碳原子数　　 D. 原子总数

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在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A. H+、Ba2+、Br－、I－　　 B. K+、Na+、CO32－、OH－

C. Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－　　 D. Ca2+、Mg2+、CH3COO－、SCN－

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向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是

A. 0.1molKClO4　　 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2　　 D. 0.1molKClO2

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X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Y < W

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W

C. R为氧元素

D. X与Z可以形成正四面体结构的分子

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磷化氢(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题:

（1）磷原子的核外电子排布式______，核外有___种不同能量的电子；其最外层有___种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为___个。

（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式_______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：

___CuSO4+　　 PH3+　　 H2O→　　 Cu3P↓+　　 H3PO4+　　 H2SO4

（4）配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。

上述反应中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol。

氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（5）写出反应II的离子方程式：_________；

（6）若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ的离子方程式为_________。

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综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1） H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。

（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)+Q。

①该反应的平衡常数表达式为K=________。②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则Q_________0（填“大于”或“小于”）

（3） 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。

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某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O）,操作流程图如下所示，请回答下列问题：

（1）操作I的名称是________；操作III所需的玻璃仪器有________________________。

（2）试剂A为__________；试剂B为__________，加入试剂B的目的是__________________，实验中加入适量试剂B的实验方案为___________________。

（3）操作V的步骤依次是________（用编号填入）

a.过滤　　　　　　　 b.冷却　　　　　　 c.蒸发浓缩　　　　　　 d.蒸发至接近蒸干

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某药物H的合成路线如下图所示，试回答下列问题：

（1）反应Ⅰ中X为烃，其氢的质量分数与苯相同，则X的名称______________。

（2）写结构简式：A__________。D_____________。

（3）写出反应Ⅱ的反应条件：_________________。

（4）写出反应类型：A→B__________。C→D__________。

（5）写出G→H的化学反应方程式：________________________________________。

（6）写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：____________、___________。

①发生银镜反应　　　　　 ②苯环上有2个取代基　　　　　 ③属于不同类别的有机物

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