天津市、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高二上学期期末联考化学试卷

浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是

A. ④⑥⑦②③①⑤　　 B. ②⑤①③⑥④⑦

C. ⑥④⑦①⑤②③　　 D. ⑦④⑥③①⑤②

难度: 困难查看答案及解析

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A. 氢氧化钠溶液和盐酸反应　　 B. 碳酸钙受热分解

C. 铝粉与盐酸反应　　 D. 氧化钙溶于水

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 南海开采出的可燃冰属于新能源

B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 有化学键断裂不一定发生化学反应

D. 吸热反应只有加热才能发生

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 金属腐蚀的本质是金属原子被还原

B. 接线时铜线与铝线能直接拧在一起

C. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易生锈

D. 电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管

难度: 中等查看答案及解析

反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应速率的说法正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1

C. 2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

难度: 中等查看答案及解析

下列有关叙述中正确的是

A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

C. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中错误的是

A. 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行

B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

难度: 中等查看答案及解析

在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g） B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为

A. 15s　　 B. 大于15s　　 C. 小于15s　　 D. 无法判断

难度: 中等查看答案及解析

不能说明醋酸是弱电解质的事实是

A. 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

B. 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子

C. c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D. 常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4

难度: 中等查看答案及解析

对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是

A. 加热　　 B. 加少量水

C. 滴加少量1mol/L盐酸　　 D. 滴加少量1mol/L AgNO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A. 电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B. 盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路

C. 锌电极质量增重，铜电极质量减轻

D. 盐桥可以用铜导线代替

难度: 中等查看答案及解析

反应2A(气) 2B(气)+C(气) ΔH＞0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是

A. 增大压强　　 B. 减小压强

C. 降低温度　　 D. 减小c(C)

难度: 中等查看答案及解析

如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)CO+H2 ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是

A. 起始反应物为CO和H2

B. 改变条件后平衡逆向移动

C. 改变的条件是增大压强

D. 新平衡时CO的浓度比原平衡小

难度: 中等查看答案及解析

电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是

A. 石墨作阴极，纯铜作阳极

B. 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极

C. 纯铁作阳极，纯铜作阴极

D. 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1

C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

难度: 困难查看答案及解析

在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是

A. 加NaOH　　 B. 通入H2S气体

C. 降温　　 D. 加入Na2S晶体

难度: 中等查看答案及解析

下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ）

难度: 中等查看答案及解析

常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是

A. a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大

B. 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的点一定在a与b之间且靠近b

C. b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)

D. a、b、c点表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等

难度: 中等查看答案及解析

如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是

A. 从A口加入精制的浓食盐水

B. 从E口放出的气体是H2

C. D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液

D. B口NaOH的浓度小于D口

难度: 中等查看答案及解析

现有下列物质 ①NaHCO3　　 ②液态SO2　　 ③纯醋酸　　 ④硫酸钡　　 ⑤液氨

⑥酒精（C2H5OH） ⑦NH3·H2O  　 ⑧铝

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）属于强电解质的是_____________。

（2）属于弱电解质的是_____________。

（3）属于非电解质，但其水溶液能导电的是_____________。

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率影响的图象如右图所示：

（1）加催化剂的图象是___________。

（2）升高温度的图象是___________。

（3）增大容器体积的图象是_______。

（4）增大O2的浓度的图象是______。

难度: 中等查看答案及解析

根据所学知识填写下列空白。

（1）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热ΔH =__________________。

（2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

（3）某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =__________mol/L。

（4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。

（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。

Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。

（1）仪器A的名称是_______________。

（2）第1次滴定消耗标准液_________mL 。

（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字)

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；

C．固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；

D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。

合理的操作顺序是（用序号字母填写）______________________________。

（5）如何判断到达滴定终点？_________________________________________。

（6）如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是______(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。

Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。

将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（7）从图示看此装置存在错误，请指出_________________。

（8）当室内温度低于10℃时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是___________________。

（9）如果实验测得起始温度为t1℃，反应后的最高温度为t2℃，则中和热的表达式为ΔH =___________。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)）

（10）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是_________________。

难度: 中等查看答案及解析

根据有关知识回答下列问题。

（Ⅰ）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。

（1）已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 =+489 kJ/mol

C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol

写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________。

（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_____________________________________。

（Ⅱ）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。

（3）A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________(填名称)。

（4）B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O2”）。

（5）写出该装置中发生还原反应的电极反应式___________________________________。

（6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。

（Ⅲ）将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

（7）若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为________________。

难度: 中等查看答案及解析

下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。

（1）下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。

A．HCO3－ + H2OH2CO3+OH－　　　 　　 B．HClO + H2OClO－+ H3O+

C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+　　　 　　 D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－

（2）浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)________________________。

（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________________________。

（4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_____________________________________________。

（5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是__________。

（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。

（7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的ΔH =－b kJ/mol。则HClO在水溶液中电离的ΔH等于____________。

（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精确表达）

难度: 中等查看答案及解析