某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。
Ⅰ.下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。
(1)仪器A的名称是_______________。
(2)第1次滴定消耗标准液_________mL 。
(3)已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字)
实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的 体积读数(mL) | 滴定后盐酸的 体积读数(mL) |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.20 |
3 | 20.00 | 2.24 | 22.26 |
4 | 20.00 | 1.50 | 21.48 |
(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净):
A.向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液,并滴入2-3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次;
C.固定好装标准溶液的酸式滴定管,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,管内无气泡;
D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。
合理的操作顺序是(用序号字母填写)______________________________。
(5)如何判断到达滴定终点?_________________________________________。
(6)如果上述B步骤省略,对测定结果的影响是_________;标准液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,对测定结果的影响是______(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。
Ⅱ.现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液,设计如下装置测定中和热。
将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(7)从图示看此装置存在错误,请指出_________________。
(8)当室内温度低于10℃时,对实验数据影响很大,实验测得的中和热数值偏小。其原因是___________________。
(9)如果实验测得起始温度为t1℃,反应后的最高温度为t2℃,则中和热的表达式为ΔH =___________。(中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.℃))
(10)本次实验室内温度正常,操作无误,但是数据偏低,其原因是_________________。
高二化学综合题中等难度题
某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。
Ⅰ.下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。
(1)仪器A的名称是_______________。
(2)第1次滴定消耗标准液_________mL 。
(3)已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字)
实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的 体积读数(mL) | 滴定后盐酸的 体积读数(mL) |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.20 |
3 | 20.00 | 2.24 | 22.26 |
4 | 20.00 | 1.50 | 21.48 |
(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净):
A.向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液,并滴入2-3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次;
C.固定好装标准溶液的酸式滴定管,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,管内无气泡;
D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。
合理的操作顺序是(用序号字母填写)______________________________。
(5)如何判断到达滴定终点?_________________________________________。
(6)如果上述B步骤省略,对测定结果的影响是_________;标准液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,对测定结果的影响是______(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。
Ⅱ.现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液,设计如下装置测定中和热。
将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(7)从图示看此装置存在错误,请指出_________________。
(8)当室内温度低于10℃时,对实验数据影响很大,实验测得的中和热数值偏小。其原因是___________________。
(9)如果实验测得起始温度为t1℃,反应后的最高温度为t2℃,则中和热的表达式为ΔH =___________。(中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.℃))
(10)本次实验室内温度正常,操作无误,但是数据偏低,其原因是_________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(一)酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。某学生用0.1032 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________。
(2)重复三次的实验数据如下表所示:
实验序号 | 消耗0.1032 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积/mL | 待测盐酸溶液的体积/mL |
1 | 28.84 | 25.00 |
2 | 27.83 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
则待测HCl的物质的量浓度是________mol·L-1。
(3)滴定至终点的现象是 。
(4)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是 。
A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取氢氧化钠溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(5)若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时,该溶液中离子浓度大小关系为 。
(二)从海水中提取溴的工业流程如图:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是 。
(2)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
(1)某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示,用________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号 | 待测HCl溶液的体积(mL) | 滴入NaOH溶液的体积(mL) |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_______________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________:
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题:
①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
化学兴趣小组中和热测定值与正确值有偏差,某同学甚至怀疑盐酸物质的量浓度不准确,他准备亲手配制0.50mol·L-1NaOH溶液,然后用中和滴定的方法测定盐酸物质的量浓度。
(1)配制100mL0.50mol·L-1 NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体___g。
(2)下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测HCl溶液润洗两次;②在一锥形瓶中加入20.00mL待测HCl溶液;③加入足量的合适试剂作指示剂;④取一支酸式滴定管,先用蒸馏水洗涤,再用待测HCl溶液润洗;⑤直接往碱式滴定管中注入标准NaOH溶液,进行滴定;⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;⑦两眼注视着滴定管内NaOH溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(______)
A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
(3)他若选择酚酞试剂作指示剂,判断达到滴定终点的正确方法是___。
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(12分)(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号 | 待测HCl溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 22.00 |
2 | 20.00 | 22.10 |
3 | 20.00 | 21.90 |
该未知盐酸的浓度为_____________(保留两位有效数字)
②滴定管如下图所示,用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是 。
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:
称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题:
①判断滴定达到终点的现象是___________________。
②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈_____________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果_____________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中:
(1)放在锥形瓶中的溶液是______________;
(2)若选用酚酞做指示剂,溶液的颜色由______色变_____色.
(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视:________________
(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗,则测得待测液的浓度偏______
(5) 锥形瓶用待测液润洗,则测得待测液的浓度偏_____
(6) 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出,则测得待测液的浓度偏______
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:
①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。
②用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL,结果用去盐酸19.60mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00mL,用0.01000mol·L-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80mL。请回答下列问题:
(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?____;
A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒
(2)滴定操作中,左手____,右手____,眼睛____;
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是____;
(4)过滤所得浊液的目的是____;
(5)此空气样品中含CO2的体积分数为____;
(6)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
使用酸碱中和滴定的方法,用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是( )
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
使用酸碱中和滴定的方法,用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,
下列操作能够使测定结果偏高的是
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线
③滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A.①③ B.②④ C.②③④ D.①②③④
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是:
A.用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线
C.滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡
D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析