常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是
A. a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大
B. 溶液中存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)的点一定在a与b之间且靠近b
C. b点时,NaOH溶液与醋酸不是恰好反应,V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)
D. a、b、c点表示的溶液中c(CH3COO-)/[ c(CH3COOH)·c(OH-)]均相等
高二化学单选题中等难度题
常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是
A. a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大
B. 溶液中存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)的点一定在a与b之间且靠近b
C. b点时,NaOH溶液与醋酸不是恰好反应,V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)
D. a、b、c点表示的溶液中c(CH3COO-)/[ c(CH3COOH)·c(OH-)]均相等
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己知常温下CH3COOH的电离常数为K,该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)
C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L
D. b、d点表示的溶液中均等于K
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常温下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D.滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变
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常温下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A. a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L
B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
C. b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D. 滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变
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已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液,其pH变化曲线如图(1)所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)点溶液中c(H+)约为______________。
(2)、c、d三点中水的电离程度最大的是_________。
(3)若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶液:
①滴定过程中宜选用____________作指示剂;滴定达到终点的现象是_________________。
②下列操作会造成结果偏高的是_________。
A.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数 D.部分酸滴到锥形瓶外面
③若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图(2)所示,则所用醋酸的体积为_______mL。
(4)常温下,若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列变化趋势正确的是____(填序号)。
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常温下,向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A. 上述CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3mol/L
B. 图中V1<20mL
C. a点对应的溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)
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常温下,向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A. 上述CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3mol/L
B. 图中V1<20mL
C. a点对应的溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)
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常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是
A.滴定盐酸的pH变化曲线为图2
B.在滴定CH3COOH溶液的过程中,始终都有c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)
C.滴定CH3COOH溶液的过程中,当滴加12.5mLNaOH溶液时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–)
D.当c(Na+)=c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时,溶液的pH<7
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常温下,向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题
(1)写出MOH 的电离方程式_______;
(2)HA为_______(“强”或“弱”)酸,理由是_______;HA的电离平衡常数为_______;
(3)D点时,溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”); 溶液中离子浓度大小关系为_______;若此时测得混合溶液的pH=3,则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。(准确值)
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常温下,向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液,中和滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式:___________。
(2)HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l(写出计算结果)。
(3)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);溶液中离子浓度大小顺序为__________;若此时测得混合溶液的pH=a,则c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的计算表达式表示)。
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