常温下,向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题
(1)写出MOH 的电离方程式_______;
(2)HA为_______(“强”或“弱”)酸,理由是_______;HA的电离平衡常数为_______;
(3)D点时,溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”); 溶液中离子浓度大小关系为_______;若此时测得混合溶液的pH=3,则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。(准确值)
高二化学综合题中等难度题
常温下,向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题
(1)写出MOH 的电离方程式_______;
(2)HA为_______(“强”或“弱”)酸,理由是_______;HA的电离平衡常数为_______;
(3)D点时,溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”); 溶液中离子浓度大小关系为_______;若此时测得混合溶液的pH=3,则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。(准确值)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
在常温下,向 100mL0.01mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02mol/LMOH 溶液,混合溶液的pH 变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是( )
A.MA 溶液的 pH > 7
B.K 点时加水稀释溶液,c(H+)减小
C.在 N 点,c(A−) = c(M+) + c(MOH)
D.在 K 点,c(M+) > c(A−) > c(OH−) > c(H+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(1)常温下,向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
①由图中信息可知HA为______酸(填“强”或“弱”)。
②A点时,溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是_____________;
③K点时,溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。
(2)20℃时,在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
①Q点:c(H2C2O4)______c(HC2O4-)(填“>”、“<”或“=”)
②该温度下HC2O4-的电离常数K=____________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
常温下,向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液,中和滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式:___________。
(2)HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l(写出计算结果)。
(3)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);溶液中离子浓度大小顺序为__________;若此时测得混合溶液的pH=a,则c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的计算表达式表示)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
常温下,将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中,溶液pH随滴入MOH溶液的体积变化如图所示。若忽略溶液混合时的体积变化,下列叙述正确的是( )
A.温度不变,滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变
B.X点MOH过量,故溶液中c(M+)>c(A-)
C.HA为弱酸,MOH为强碱
D.Y点的c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L
高二化学单选题困难题查看答案及解析
(10分)常温下,向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或 “弱”),理由是________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=,则________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为________,此时,溶液中由水电离出的c(OH)=________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:________。
(4)K点对应的溶液中,c(M)+c(MOH)________2c(A)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=lO,则c(MOH)+c(OH)=________mol·L。(用代数式表示)
高二化学填空题简单题查看答案及解析
室温下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系错误的是
A.在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
室温下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系错误的是
A. 在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
B. 在B点:a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-)
C. 在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,向25mL 0.1 mol·L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示其原因 。
此时,混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol.L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(2)D点时,溶液中c(A-)+c(HA) 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则c(HA)+c(H+)= mol·L-1(数字表达式,不必具体算出结果)。
(3)分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式________
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)_______________;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)___________ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系__________________;
(4)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)________2 c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L(数字表达式,不必具体算出结果)
高二化学填空题困难题查看答案及解析