常温下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混...

常温下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

A. 上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L

B. 图中V1＜20mL

C. a点对应的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

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常温下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

A. 上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L

B. 图中V1＜20mL

C. a点对应的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

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常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01mol・L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是(　　 )

A. X=20

B. a点溶液中c(H+)＝2.14×10－3mol・L－1

C. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

D. 水的电离程度b>d

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常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　　 )

A．11：1　　　　　 B．10：1　　　　　 C．6：1　　　　　 D．5：1

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下列叙述正确的是

A.常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时，

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则

C.常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中的值增大

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现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（　　 ）

A．c(H+)＝c(CH3COO-)

B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

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现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（　　 ）

A．c(H+)＝c(CH3COO-)

B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

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常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是

A. HA是强酸，HB是弱酸

B. 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1

D. 升高温度，溶液②中增大

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常温下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是(　　　 )

A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和

D．滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

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