2014届甘肃徽县一中高一下学期第一次教学质量检测化学试卷（解析版）

在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到

A. 制半导体材料的元素                 B. 制农药的元素

C. 制催化剂的元素                     D. 制耐高温合金的元素

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锎(Cf)是非常有用的中子源，1 mg Cf每秒约放出8.34×10⁹个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是

A. Cf原子中，中子数为154     B. Cf原子中，质子数为98

C. Cf原子中，电子数为98      D．锎元素的相对原子质量为252

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下列叙述错误的是

A．⁶Li和 ⁷Li的电子数相等，中子数也相等

B．¹H和 ²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和 ¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．¹³C和 ¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

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钠原子和钠离子比较，相同的是

A. 核外电子层数        B. 核电荷数

C. 化学性质            D. 最外层电子数

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把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl₄用力振荡，静置后可观察到

A. 液体分成两层，下层呈紫色         B. 液体分成两层，上层呈紫色

C. 混合液不分层，且无色透明         D. 混合液不分层，且呈褐色

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下列各组元素的性质递变情况错误的是

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增加    B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大              D. Na、K、Rb的金属性依次增大

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X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列叙述正确的是

A．非金属性X＞Y＞Z        B．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强

C．原子半径X＞Y＞Z        D．X、Y、Z的气态氢化物稳定性逐渐增强

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若_aAⁿ⁺与 _bB^2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于

A.b+n-2     B.b+n+2      C.b-n-2    D.b-n+2

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下列化学式中能真实表示物质的分子组成的是

A. CuSO₄           B. CO₂       C. NaOH          D. CsCl

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下列各电子式中正确的是

A.氯原子            B.氟原子

C.溴化钡    D.硫化钾

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下列说法正确的是

A. 凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A. 锌粒与稀硫酸的反应

B. 灼热的木炭与CO₂的反应

C. 甲烷在空气中燃烧的反应

D. Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

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．已知酸碱发生中和反应生成1molH₂O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L ^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L ^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

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下列几种微粒中，质子数和电子数均相等的是

A．Na+和Ne       B．₂O和₂O    C．NH₄⁺和NH₃      D．H₂SO₄和H₃PO₄

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两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是

A. 两种不同元素的原子          B. 两种不同的离子

C. 同一元素的原子和离子        D. 两种不同元素的原子和离子

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卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是

A．单质的颜色逐渐加深         B．气态氢化物的稳定性逐渐增强

C．单质的熔点逐渐升高         D．单质的氧化性逐渐增强

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18．下列关于铯的叙述正确的是

A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物

B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解

C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯

D．在自然界中有少量游离态的铯存在

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下列说法中正确的是

A．对于元素周期表的第一主族而言，从上到下与水反应越来越剧烈，说明从上到下金属性依次增强

B. 因为KOH的碱性强于NaOH，所以金属性Na强于K

C. 已知F₂ 、Cl₂、Br₂、I₂与H₂化合越来越难说明非金属性依次减弱

D. HI的还原性强于HBr，所以非金属性I强于Br

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X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A. XYZ₃        B. XYZ₄      C.X₂YZ₂         D.X₃YZ₃

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（4分）将20g Ba(OH)₂•8H₂O固体与10g NH₄Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：________，

该反应的化学方程式：________

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（8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：

1.互为同位素的是________和________；

2.质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

3.中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。

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（10分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S、Na₂O₂中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是________，既含有离子键又有极性键的是________，既含有离子键又有非极性键的是________。

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（6分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH₃，________热量（填：吸收或放出）________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

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（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

1.表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ 。

2.表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ________ 。

3.①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ________（填化学式）。

4.③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ________ 。

5.设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

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（12分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

1.元素T的原子共有________个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

符号是________。

2.用电子式表示：

①气态化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

3.元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的

是________（填序号）。

a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同

b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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