．已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为5...

．已知酸碱发生中和反应生成1molH₂O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L ^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L ^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

高一化学选择题简单题查看答案及解析

已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是（　 ）

A. 68.76kJ B. 57.3kJ C. 34.38kJ D. 17.19kJ

高一化学单选题简单题查看答案及解析

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)　　 　 H=57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)　　 　 H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O（1）　　 H=5518 kJ/mol

高一化学选择题困难题查看答案及解析

已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为

A．68.76 kJ    B．57.3 kJ    C．34.38 kJ     D．17.19 kJ

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

（8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：

（2）将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。

下列叙述正确的是________

A．做该实验时环境温度为22 ℃      B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L   D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

（3）V₁=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为

（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：

________

高一化学实验题简单题查看答案及解析

已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol。

（1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出______kJ的热量

（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1 、Q2 、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是_________________________

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1　　 　　　　　　　　　　 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 　　　　　　　　　　 D．＋45.2 kJ·mol－1

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下列说法正确的是 (　　 )

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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下列说法正确的是                                                  　

A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量

B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C．酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O时所释放的热量称为中和热

D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极

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下列关于反应热的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量

B. 由C（石墨，s）——C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石更稳定

C. 在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ•mol-1

D. 甲烷的燃烧热（△H）为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ•mol-1

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