物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是
A.NH4Cl B.NaCl C.CH3COONa D.NaNO3
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在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH H++CH3COO-,加入少量下列物质平衡不发生移动的是
A.NaCl固体 B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaOH
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在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向,B处流出的气体为
A.SO3、O2 B.SO2、 O2 C.SO2、SO3 D.O2 、SO2、SO3
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将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是
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某温度下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的浓度分别为:c(X2)=0.4 mol·L-1,c(Y2)=0.8 mol·L-1,c(Z)=0.4 mol·L-1,则该反应的反应式可表示为:
A.X2+2Y2 2XY2 B.2X2+Y2 X2Y
C.3X2+Y2 2X3Y D.X2+3Y2 2XY3
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在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-
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在一定条件下,可逆反应达到化学平衡时,下列说法中正确的是
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
B.反应物的浓度一定等于生成物的浓度
C.混合物中各组分的质量分数是一定的
D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比
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物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为
A.①②③④ B.②①③④ C.①③④② D.④①③②
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下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.明矾净水
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下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓
B.铁片溶于稀硝酸中: 2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑
C.碳酸钙溶于盐酸中: CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O
D.氢氧化铜溶于醋酸中: OH-+ H+ → H2O
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证明氨水是弱碱的事实是
A.氨水与硫酸发生中和反应 B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝
C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D.浓氨水易挥发
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100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,在所得溶液中
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.c(Na+) =c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是
A.向水中加入少量的HCl B.向水中加入少量的NaOH
C.向水中加入NaCl并加热至100℃,pH=6 D.向水中加少量的NH4Cl
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某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是
A.铅笔端作阳极,发生还原反应
B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极,b点是正极
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已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是
A.A13+、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—
C.Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—
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可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是
A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
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工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应,而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中,并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中,正确的是
①该方法应用了原电池工作原理 ②该方法应用了电解池工作原理
③该方法不产生污染大气的二氧化硫 ④该方法提高了硫酸的利用率
⑤该方法提高了铜的利用率
A.①③⑤ B.②③ C.①③④ D.①③④⑤
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在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)-Q,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A.P1>P2,纵坐标指A的质量分数
B.P1> P2,纵坐标指C的质量分数
C.P1< P2,纵坐标指A的转化率
D.P1< P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
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100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠(s) B.醋酸钠(s) C.硫化钠(溶液) D.硫酸钾(s)
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CO2和H2的混合气体加热到850 ℃时,可建立下列平衡:CO2 + H2CO + H2O 在一定温度下,平衡有90%的H2变成了H2O,且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),则原混合气中CO2和H2的分子数之比是
A.1∶1 B.1∶5 C.9∶1 D.1∶10
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A.合成氨工业选择的反应条件不是室温,是500℃左右
B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图,其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是
A.B电极反应式:2Cl- - 2e → Cl2↑
B.W是稀的氯化钠溶液
C.Z是氢氧化钠溶液
D.a是电源负极
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某制药厂尾气中含少量SO2气体,一般用NaOH溶液或氨水吸收,以防污染环境。现分别用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气,两种方法所需吸收液的体积关系是
A.NaOH溶液的体积大于氨水的体积 B.NaOH溶液的体积等于氨水的体积
C.NaOH溶液的体积小于氨水的体积 D.无法判断
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以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是
A B C D
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在密闭容器中发生反应a X(气)+b Y(气) c W(气)+d Z(气),若反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,再次达到平衡时,Z的浓度是原平衡的1.8倍,下列叙述中正确的是
A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b>c+d
C.W的体积分数增大 D.X的转化率降低
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pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后,pH=________
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现有 ①铁片 ②NaNO3 ③NH3·H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2S其中属于电解质的是(填写序号)________,属于非电解质的是________,属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式________。
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合成氨工业中选择20MP~50MP的压强,而没有选择更高的压强,理由是________;硫酸工业中选择475℃的温度,而不是选择常温,理由是________。在吸收塔中三氧化硫的吸收剂是________,选择该吸收剂的优点是
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已知在催化剂存在条件下,能发生如下反应:
CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
(1)在5 L盛有固体催化剂(其体积可忽略不计)的密闭容器中,通入反应物,10 s后,生成了氢气0.2 g,则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = ___________________。
(2)在该密闭容器中,下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_____________
A.若容器体积不变,在一定温度下压强达到恒定
B.CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1 : 1
C.CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D.反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
(3)在上述反应达平衡状态后,分别改变条件,请完成下列两张图:
A.在第20 s时将容器体积缩小至 B.在第20 s时,向容器中注入少量的
原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图
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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空。
供选择的装置:
(1)装置A除可制备NH3外,还可制备其他多种气体,写出制备其中一种气体的化学方程式_____________________________________________。
(2)为制取干燥氨气,可将装置A与装置________(填编号,从供选择的装置中选取)连接;装置A中的烧瓶内固体宜选用________(选填以下选项的代号)。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(3)若欲制取纯净、干燥的氯气,可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连。则连接次序为C、_______(填编号);
(4)B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气,然后关闭c活塞,再向B通入氯气。
①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,试推测发生反应的化学方程式_____________________________,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子;
②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境________。
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(6分)在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应:
N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)。反应开始时,n(N2)=1.5mol,n(H2)= 4.4mol,2min后,n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,并求出2min末的N2的浓度。
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(8分)取3.5g长期存放的Na2SO3粉末(可能部分氧化为Na2SO4),加入过量的100mL某浓度的盐酸中,加热使生成的气体全部逸出,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液50mL,有沉淀生成,此时溶液呈中性。求①Na2SO3的纯度;②盐酸的物质的量浓度(写出反应的化学方程式)。
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