某制药厂尾气中含少量SO2气体,一般用NaOH溶液或氨水吸收,以防污染环境。现分别用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气,两种方法所需吸收液的体积关系是
A.NaOH溶液的体积大于氨水的体积 B.NaOH溶液的体积等于氨水的体积
C.NaOH溶液的体积小于氨水的体积 D.无法判断
高一化学选择题简单题
某制药厂尾气中含少量SO2气体,一般用NaOH溶液或氨水吸收,以防污染环境。现分别用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气,两种方法所需吸收液的体积关系是
A.NaOH溶液的体积大于氨水的体积 B.NaOH溶液的体积等于氨水的体积
C.NaOH溶液的体积小于氨水的体积 D.无法判断
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(8分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式: ________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为______________.
(3)请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式: ________________________.
(4)如果14.2g氯气与足量的氢气反应,然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应,则此NaOH的浓度为________。(假设溶液体积不变)
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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式: ________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________.
(3)请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式: ________________________.
(4)如果14.2g氯气与足量的氢气反应,然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应,则此NaOH的浓度为________(请写出计算过程)
(5)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
①提出合理假设 .
假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;假设3:SO32-、ClO都存在。
设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中. | |
步骤2:在A试管中滴加紫色石蕊试液 | |
步骤3:在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4 |
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(9分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________。
(2)吸收尾气(Cl2)一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH—和 、 。
请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)
① 提出合理假设。
假设1:只存在SO32—;
假设2:既不存在SO32—也不存在ClO—;
假设3:_____________。
② 要证明假设1是否成立,设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液。
实验 | 预期现象和结论 |
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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________。
(2)吸收尾气(Cl2)一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH-和 、 _____。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)
① 提出合理假设。
假设1:只存在SO32-
假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;
假设3:_____________。
②要证明假设1是否成立,设计实验方案,进行实验。请写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液。
实验 | 预期现象和结论 |
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实验室制取下列气体时,下列尾气吸收方法中不正确的是
A.Cl2的尾气,可用NaOH溶液吸收
B.NH3的尾气,可用H2SO4溶液吸收
C.SO2的尾气,可用酸性KMnO4溶液吸收
D.NO2的尾气,可用H2O来吸收
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下列解释事实的离子方程式中,正确的是 ( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:NH3·H2O+SO2=NH4++SO32—+H2O
C. 4 mol/L的NaAlO2 溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积反应:4AlO2—+7H++H2O = 3Al(OH)3↓+Al3+
D. “84”消毒液中滴加少量白醋可增强漂白性:ClO—+H+=HClO
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是
A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是
A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
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