（9分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其...

（9分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。

（2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH—和　　　　 、　　　 。

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）

① 提出合理假设。

假设1：只存在SO32—；

假设2：既不存在SO32—也不存在ClO—；

假设3：_____________。

② 要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液。

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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。

（2）吸收尾气(Cl2)一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH－和　　　 、 _____。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)

① 提出合理假设。

假设1：只存在SO32-

假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO－；

假设3：_____________。

②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验。请写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0．01mol·L－1KMnO4、淀粉-KI溶液。

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某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为_________．

（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： ________________________．

（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为________（请写出计算过程）

（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．

①提出合理假设 ．

假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假设3：SO₃^2-、ClO都存在。

设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

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（8分）某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化产物为______________．

（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： ________________________．

（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为________。（假设溶液体积不变）

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某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是

A.I中缺少加热装置

B.Ⅱ为净化Cl2的装置，其盛放的是NaOH溶液

C.Ⅲ为收集Cl2的装置

D.Ⅳ中处理多余的Cl2时，Cl2既作氧化剂，又作还原剂

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某制药厂尾气中含少量SO₂气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。现分别用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是

A．NaOH溶液的体积大于氨水的体积    B．NaOH溶液的体积等于氨水的体积

C．NaOH溶液的体积小于氨水的体积    D．无法判断

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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热的方法制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________________________________。在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；若反应过程中转移电子的物质的量为6 mol，则生成氯气的物质的量为____________mol。

（2）反应开始一段时间后， B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：　　 B：_______________________；　　 D：________________________；

（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B：_______________________；　　 D：________________________；

（4）实验中NaOH溶液的作用是________________________________________。若将C中NaOH溶液换成水，当通入物质的量比为1:1的SO2和Cl2，恰好反应生成两种强酸（其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸），该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。

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利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某研究性学习小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子)：

“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________。

(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_____________

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH， pH 的范围是__________。

(4)操作2包括蒸发浓缩、__________、 过滤、 洗涤、干燥等操作。

(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，发生如下反应： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程，结果保留四位有效数字)__

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利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A、检验溶液中是否含有KCl    B、除去乙醇中溶有的少量水

C、实验室中制取少量蒸馏水    D、用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂

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