↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 18 题，其中：
选择题 16 题，填空题 1 题，推断题 1 题
简单题 3 题，中等难度 14 题，困难题 1 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是：

    A．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域。

    B．iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密。

    C．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾。

    D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe2O3）的原料。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列说法不正确的是：

    A．氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电。

    B．Al2O3和MgO都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的AlCl3和MgCl2来冶炼金属。

    C．H2O是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高。

    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有关化学用语表达正确的是：

    A．质子数为92、中子数为146的U原子：

    B． HClO的结构式：H-Cl-O

    C．HF的电子式：

    D． 35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

    A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋2H2O

    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2O

    C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列有关化工生产的叙述中，正确的是：

    A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl

    B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH

    C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

    D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材

    难度: 简单查看答案及解析

  6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：

    A．1 mol Na2O2中所含的离子数目为3NA

    B．标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2NA

    C．0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA

    D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列叙述正确的是：

    A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐

    B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子

    C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键

    D．方程式①中，氨基钠是还原剂

    难度: 中等查看答案及解析

  8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是:

    A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X

    B.化合物Q有强氧化性

    C. Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物

    D.四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    B

    氯气中混有氯化氢气体

    洗气

    氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解度不同

    C

    除去苏打中少量小苏打

    加热

    二者的溶解度不同

    D

    分离CCl4和碘的混合溶液

    升华

    乙醇与乙酸沸点相差较大

    难度: 中等查看答案及解析

  10. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：

    X

    Y

    Z

    W

    A

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    CO2

    B

    O2

    CO2

    CO

    C

    C

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    NaOH

    D

    S

    SO2

    SO3

    O2

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:

    氢氰酸(HCN)

    碳酸(H2C03)

    氢氟酸(HF)

    K = 6.2×10-10

    K= 4.2×10-7

    K=6.61×10-4

    A．氟化钠溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－

    B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN-）+c(HCN)

    C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

    D．三种酸的酸性由强到弱为：HF >H2C03> HCN

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是：

    A．K值不变，平衡不可能移动

    B．平衡向右移动时，K值一定增大

    C．K值有变化，平衡一定移动

    D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是：

    A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜

    B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+

    C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者

    D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列说法正确的是:

    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为:2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑

    B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣

    D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br+、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

    ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

    ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色

    ③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生

    ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

    根据上述实验判断，下列结论正确的是：

    A．原溶液中一定含有Br-、SO42-

    B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+

    C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略

    D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. 五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：

    元素

    有关信息

    X

    元素主要常见化合价为－2和-1价，原子半径为0.074 nm。

    Y

    所在主族序数与所在周期序数之差为4。

    Z

    原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体。

    D

    最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。

    E

    单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。

    F

    元素所在的主族序数等于周期序数。

    请回答下列问题：

    （1）Z在周期表中的位置_________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________

    （2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为　　　　　　　　　　 。

    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

    （4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　

    （5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理　　　　　　　　　　　　　　

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 1 题

  1. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．

    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为　　　　　　 　　 　　　　 。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式　　　　　　　　　　　 ； Ｅ和氯气接触会产生白烟，利用这一反应,化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为　　　　　　　　　　　　　　

    难度: 中等查看答案及解析