常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:
氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2C03) | 氢氟酸(HF) |
K = 6.2×10-10 | K= 4.2×10-7 | K=6.61×10-4 |
A.氟化钠溶液中通入C02:2F-+H2O+CO2=2HF+CO32-
B.NaCN与HCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
C.25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D.三种酸的酸性由强到弱为:HF >H2C03> HCN
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常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:
氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2C03) | 氢氟酸(HF) |
K = 6.2×10-10 | K= 4.2×10-7 | K=6.61×10-4 |
A.氟化钠溶液中通入C02:2F-+H2O+CO2=2HF+CO32-
B.NaCN与HCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
C.25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D.三种酸的酸性由强到弱为:HF >H2C03> HCN
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常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是
氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氢氟酸(HF) |
K = 6.2×10-10 | Ka1= 4.2×10-7 | K=6.61×10-4 |
A.氟化钠溶液中通入CO2:2F-+H2O+CO2=2HF+CO32-
B.NaCN与HCN的混合溶液中:2c(Na+) = c(CN-)+ c(HCN)
C.0.2 mol•L-1 HCN溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7
D.25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
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常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是
氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氢氟酸(HF) |
K = 6.2×10-10 | Ka1= 4.2×10-7 | K=6.61×10-4 |
A.氟化钠溶液中通入CO2:2F-+H2O+CO2=2HF+CO32-
B.NaCN与HCN的混合溶液中:2c(Na+) = c(CN-)+ c(HCN)
C.0.2 mol•L-1 HCN溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7
D.25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
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常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
无机酸 | 氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氢氟酸(HF) |
电离平衡常数K值 | 6.2×10—10(K) | 4.2×10—7(K1) 5.6×10—11(K2) | 6.61×10—4(K) |
下列选项正确的是
A.氟化钠溶液中通入过量CO2:F—+H2O+CO2=HF+HCO3—
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C.中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者
D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
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常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
无机酸 | 氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氢氟酸(HF) |
电离平衡常数K值 | 6.2×10—10(K) | 4.2×10—7(K1) | 6.61×10—4(K) |
下列选项正确的是
A.氟化钠溶液中通入过量CO2:F—+H2O+CO2=HF+HCO3—
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C.中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者
D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
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部分弱酸在水溶液中的电离平衡常数如下表
弱酸 | 氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氢氟酸(HF) |
电离平衡常数K (25℃) | K=4.93×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | K=3.53×10﹣4 |
下列选项正确的是( )
A.NaCN溶液中通入少量CO2:CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣
B.Na2CO3溶液中通入少量HF:CO32﹣+2HF→2F﹣+CO2+H2O
C.25℃,等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者
D.中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25) |
下列选项错误的是( )
A.CN− + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣
B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO− + H2O + CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25) |
下列选项错误的是( )
A.CN− + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣
B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO− + H2O + CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
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已知下,下列酸的电离常数如下:
化学式 | HCN | ||
电离常数 | ; |
下列各项不正确的是
A.往NaCN溶液中通入少量:
B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸:
C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定,因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用
D.等物质的量浓度的和NaCN溶液,NaCN溶液的碱性更强
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已知氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN),下列判断正确的是
A.NaCN 与 HCN 的混合液中一定有C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)
B.氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸
C.相同温度下,同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液,离子数目前者大于后者
D.氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体,HCN也一定能与Na2CO3 反应生成C02气体
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