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五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
元素
有关信息
X
元素主要常见化合价为－2和-1价，原子半径为0.074 nm。
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4。
Z
原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体。
D
最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
F
元素所在的主族序数等于周期序数。
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置_________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为 。
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是 （用离子方程式表示）。
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋2 －2
（1）在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置（用元素符号）。
（2）在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影）。
（3）A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________（填离子符号）。
（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
（5）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。
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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋2 －2
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。
(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。
(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。
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元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径／nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
－2
+6 -2
+3
+2
－1
A.T、Z的氧化物对应水化物的酸性T<Z B.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C.X与Z形成的是共价化合物 D.M、Q、Z都在第2周期
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元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
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元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径／nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
－2
－2、+4、+6
+3
+2
－1
下列说法正确的是
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
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（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
X
元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色。
D
最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为________。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）________。
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）用电子式表示D2Z的形成过程：________，D2Z水溶液显________性
用离子方程式表示其原因________
（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式：________。
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中
有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
该苛性钾溶液中KOH的质量是g，该反应中转移电子的物质的量是mol。
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有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
用化学用语答下列问题：元素 有关信息 X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm Y 所有主族序数与所在周期序数之差为4 Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
（1）E在元素周期表中的位置为________；Z的氢化物电子式为________
（2）沸点：硒化氢________X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为________．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为________，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为________．
（4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）________．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
（5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式________．
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有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
（1）画出Y的离子结构示意图______；元素 有关信息 X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4 Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D 最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子 E 其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大
（2）写出D的最高价氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式______；
（3）D2ZX3的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为______；
（4）用化学符号表示D2EX3的水溶液中各离子的浓度关系（列等式）______；
（5）已知ZX2与X2可发生反应：2ZX2（g）+X2（g）⇌2ZX3（g）△H＜0；
当反应达到平衡时不断改变条件（不改变ZX2、X2、ZX3的量），反应速率随时间的变化如图：
其中表示平衡混合物中ZX3含量最高的一段时间是______；如t～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1______K2
（填“大于”、“等于”或“小于”）．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
请回答下列问题：元素 有关信息 X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4 Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为______ 2H2O+O2↑高三化学解答题中等难度题查看答案及解析