元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
高三化学单选题简单题
元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
高三化学单选题简单题
元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是
| 元素代号 | M | R | Q | T | X | Y | Z |
| 原子半径／nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.150 | 0.160 | 0.099 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | －2 | +6 -2 | +3 | +2 | －1 |
A.T、Z的氧化物对应水化物的酸性T<Z B.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C.X与Z形成的是共价化合物 D.M、Q、Z都在第2周期
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
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元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
| 元素代号 | M | R | Q | T | X | Y | Z |
| 原子半径／nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.150 | 0.160 | 0.099 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | －2 | －2、+4、+6 | +3 | +2 | －1 |
下列说法正确的是
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋2 －2
（1）在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置（用元素符号）。
（2）在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影）。
（3）A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________（填离子符号）。
（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
（5）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。
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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋2 －2
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。
(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。
(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。
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| 元素代号 | X | Y | Z | W | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
| 主要化合价 | +1 | -2 | -2+6 | +7-1 | +2 |
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五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要常见化合价为－2和-1价，原子半径为0.074 nm。 |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4。 |
| Z | 原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体。 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。 |
| F | 元素所在的主族序数等于周期序数。 |
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置_________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为 。
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是 （用离子方程式表示）。
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
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A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：
1）写出A的化学式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
________________________________________________________
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（10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
| 元素 | 结构或性质信息 |
| T | 基态原子的L层上s电子数等于p电子数 |
| X | 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
| Y | 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 |
| Z | 单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子 |
请根据信息回答有关问题（用具体元素符号或化学式作答）
（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
（2）写出元素Z基态原子的电子排布式。
（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，试分析原因是________。
（4）分子HTX中，有________个
键，________个
键。
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