元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及...

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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号 A B C D E

原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.089 0.074

主要化合价＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋2 －2

(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。

(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。

(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。

(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。

高三化学填空题简单题

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相关试题

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号    A    B    C    D    E
原子半径/nm    0.16    0.143    0.102    0.089    0.074
主要化合价    ＋2    ＋3    ＋6，－2    ＋2    －2
（1）在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置（用元素符号）。
（2）在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影）。
（3）A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________（填离子符号）。
（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
（5）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。

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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号    A    B    C    D    E
原子半径/nm    0.16    0.143    0.102    0.089    0.074
主要化合价    ＋2    ＋3    ＋6，－2    ＋2    －2
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。
(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。
(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。

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元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是

元素代号

M

R

Q

T

X

Y

Z

原子半径／nm

0.037

0.186

0.074

0.102

0.150

0.160

0.099

主要化合价

+1

+1

－2

+6 -2

+3

+2

－1

A.T、Z的氧化物对应水化物的酸性T<Z B.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C.X与Z形成的是共价化合物 D.M、Q、Z都在第2周期

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元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

元素代号

M

R

Q

T

X

Y

Z

原子半径／nm

0.037

0.186

0.074

0.102

0.150

0.160

0.099

主要化合价

+1

+1

－2

－2、+4、+6

+3

+2

－1

下列说法正确的是
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期

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元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期

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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c________ d________

（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置．
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是________（用化学式表示，下同）．
（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：________．
b元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为________．
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下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

元素代号 X Y Z W N

原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160

主要化合价 +1 -2 -2+6 +7-1 +2

（）
A．W、N形成的化合物中含有极性键
B．常温下单质与水反应速率：X＞N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z
D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物
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根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是
元素代号                      A                           B                           C                           D                           E
原子半径／nm            0．186                0．143                0．089                0．102                0．074
主要化合价                  +1                         +3                         +2                         +6、-2                 -2
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C    B．氢化物的沸点H₂D < H₂E
C．单质与稀盐酸反应的速率A<B           D．C²⁺与A⁺的核外电子数相等

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下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，

元素代号

L

M

R

T

原子半径 / nm

0.160

0.143

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

－2

根据表中信息，判断下列叙述正确的是
A．L²^＋与R²^－有相同的电子层结构 B．氢化物的形成难易及稳定性H₂T＜H₂R
C．M₂T₃具有两性 D．单质与稀硫酸反应的速率为L＜M

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根据表1信息，
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.092 0.104 0.066

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

判断以下叙述正确的是（）
A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R
B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢
C．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
D．M与T形成的化合物具有两性
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元素代号	M	R	Q	T	X	Y	Z
原子半径／nm	0.037	0.186	0.074	0.102	0.150	0.160	0.099
主要化合价	+1	+1	－2	+6 -2	+3	+2	－1

元素代号	X	Y	Z	W	N
原子半径/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合价	+1	-2	-2+6	+7-1	+2

元素代号	L	M	R	T
原子半径 / nm	0.160	0.143	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－2