重庆市2017届高考适应性月考卷（八）理综化学试卷

化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A. 卤化银均可用于人工降雨

B. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

C. 生活中可用“84”消毒液对厕所消毒

D. 煤、石油和天然气可作为生产塑料、合成橡胶、合成纤维的原料

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，反应类型与其他反应不同的是

A. 乙烯水化法制乙醇　　 B. 苯制备硝基苯

C. 实验室制乙酸乙酯　　 D. 油脂的皂化反应

难度: 简单查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 若它们均为金属元素，则Y的氧化物可能含有共价键

B. 若Z的核电荷数是X的2倍，则ZX2为大气污染物

C. 若Y的最外层电子数等于其周期序数，则Z可为半导体材料

D. 若X、Z均为非金属元素，则形成酸的酸性X一定强于Z

难度: 中等查看答案及解析

甲醇燃料电池中，使用ZrO2/Y2O3固体电解质导电，下列有关说法正确的是

A. 甲醇在电池的正极区通入，发生还原反应

B. 若使用KOH溶液作电解质，可减少温室气体的排放

C. 电池工作时，O2-可在电解质中自由移动

D. 正极反应式为02+4e-＋2H2O=4OH-

难度: 中等查看答案及解析

生活中常用药布洛芬的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是

A. 其光照条件下与Cl2反应的一氯代物有7种

B. 该结构中所有碳原子可能共面

C. 1mol该物质最多可与4molH2加成

D. 该物质可归属为芳香族化合物或烃的含氧衍生物

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向20mL 0.0lmol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)随加入V(NaOH溶液)的变化情况如图，下列说法不正确的是

A. b点对应的横坐标为20

B. 从a到b，醋酸的电离始终受到促进

C. 曲线下降段始终存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 若a点坐标为2.5×10-11，则CH3COOH的电离平衡常数约为1.6×10-5

难度: 困难查看答案及解析

硫代硫酸钠（Na2S203）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2S03）。某化学课外活动小组利用如图所示装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。

（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：________。

（2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中可盛有_____（填序号）。A．酸性KMnO4溶液　　 B. CaCl2溶液　　 C．品红溶液　　　 D．浓硫酸

（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。

①E管的作用是____________。

②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有_______和_________。

③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是___________，若反应后未通入空气，则测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“无法确定”）。

④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g ，装置D的质量分别为m4g 、m5g ，则样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为_____________。

难度: 中等查看答案及解析

高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示。

已知：①溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等离子；

②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

（1）镁硅酸盐矿石中有一种俗称茧青石，化学式为Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式为________。

（2）如何检验溶液I中的Fe2+?____________。

（3）向溶液I中加入X试剂的作用是________，加入的两种试剂的先后顺序是_______（填化学式）。

（4）从溶液I中得到沉淀的合理pH为________（填序号）。

A. 3.3　　　　 B. 3.7　　　　　 C. 5.8　　　　　 D.9.5

（5）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________。

（6）如图是溶液II充分反应时，Mg2+的转化率随温度T的变化示意图。

①向溶液II中加入氨水反应的离子方程式是____________。

②T1前Mg2+转化率增大的原因是___________； T1后Mg2+转化率下降的原因是__________（用化学方程式和文字表示）。

难度: 中等查看答案及解析

汽车尾气中CO、氮氧化物（NOx）严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。

I．利用甲烷还原NOx

①CH4(g)+4N02(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(g)　 △H1＝-574kJ/mol；

②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g) △H2＝-1160kJ/mol。

(1)甲烷直接将N02 还原为N2的热化学方程式为_________。

(2)在恒容（2L）密闭容器中充入lmolCH4和2molNO2进行（1）中反应，CH4的平衡转化率 (CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。

①若容器中的压强为p2, y点：v正_____v逆（填“大于”“等于”或“小于”）。

②图中压强由大到小为______，理由是____________________。

③ x 点对应温度下反应的平衡常数K=________。

II．某研究小组以Ag—ZSM—5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体，同时利用反应放出的热量预热NO和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。

（1）低于773K时，NO的转化率______（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_______，高于773K，NO的转化率降低的可能原因是______（填序号）。

A．平衡常数变大　　　　 B．催化剂的活性降低　　　　 C．反应活化能增大

（2）为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有____________。

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A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，A的某种原子无中子，B的最外层有3个成单电子，C与A可形成1:1和1:2的化合物且常温下呈液体，D的原子半径是短周期中最大的，F的最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸，C和E形成的氧化物有两性，G的最高能层符号为N, 且其内层的d轨道电子数与最外层电子数相等。

（1）G原子的价电子排布式为_____________。

（2）BA3的VSEPR模型为_____________。

（3）离子半径C2-＞D+，原因是_____________。

（4）E与F形成的化合物EF3 在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_____________（标明配位键），其中该蒸气分子中E原子的杂化方式为_________。

（5）A、B、C三种元素可形成盐，则在形成的盐中存在的作用力有_____________。

（6）图甲是G单质的堆积方式，该堆积方式为__________堆积；GC2·H2O可通过CF4水解来制备，则该制备过程的化学方程式为_____________。

（7）A、D、E可形成化合物DEA4 ,在DEA4晶体中，与D＋紧邻且等距的EA4-有_____个；DEA4晶体的密度为_____________g/cm3（用含a的代数式表示）。若DEA4晶胞上下底心处的D+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。

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有机物E 为聚醋类高分子材料，工业上可用分子式为C8H10的有机物A为原料合成，已知A为苯的同系物，苯环上的一溴代物只有一种，合成路线如图所示。

已知：同一碳链上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________，C中的官能团名称为____________。

（2）C→D的反应类型为____________。

（3）C与银氨溶液反应的化学方程式为____________。

（4）B→C 的离子反应方程式为____________。

（5）D的催化氧化产物（C8H6O3）的同分异构体中属于芳香族化合物，有2个取代基且能发生水解反应的有_____种，其中分子的核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为____________。

（6）参照E的合成路线，设计一条以为原料合成的线路图____________（其他无机试剂任选）。

已知：① 格氏试剂可通过此反应合成：R-X+MgR-MgX(格氏试剂)；

② 格氏试剂可以发生如下反应：。

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