甲醇燃料电池中,使用ZrO2/Y2O3固体电解质导电,下列有关说法正确的是
A. 甲醇在电池的正极区通入,发生还原反应
B. 若使用KOH溶液作电解质,可减少温室气体的排放
C. 电池工作时,O2-可在电解质中自由移动
D. 正极反应式为02+4e-+2H2O=4OH-
高三化学选择题中等难度题
甲醇燃料电池中,使用ZrO2/Y2O3固体电解质导电,下列有关说法正确的是
A. 甲醇在电池的正极区通入,发生还原反应
B. 若使用KOH溶液作电解质,可减少温室气体的排放
C. 电池工作时,O2-可在电解质中自由移动
D. 正极反应式为02+4e-+2H2O=4OH-
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下列说法正确的是( )
A.有人利用ZrO2作为固体电解质(允许O2-通过)制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时,则负极消耗O2—的物质的量为1.5mol
B.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)g/ml
C.已知常温下,氢氧化镁的溶度积常数为a,则氢氧化镁悬浊液中C(OH-)=mol/L
D.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。 再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.1mol N2O4
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氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过,其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 电极b为电池正极,电极反应式为
B. 氧化锆的作用是让电子在电池内部通过
C .若H2作燃料气,接触面上发生的反应为:
D.若CH4作燃料气,接触面上发生的反应为:
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镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.该电池Mg作负极,发生还原反应
B.该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极
D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L
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在固态金属氧化物燃料电解池中,以H2—CO混合气体为燃料,基本原理如右图所示。下列说法不正确的是
A. Y极是原电池的正极,发生还原反应
B. 负极的电极反应式是:H2-2eˉ+O2ˉ=H2O CO-2eˉ+O2ˉ= CO2
C. 总反应可表示为:H2+CO+O2 = H2O+CO2
D. 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1
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原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应,CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质,下列说法正确的是
A.CO在正极通入
B.CO32— 在电池内部向正极移动
C.当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移
D.该电池电解质在固态时,电池无法工作
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新一代锂电池的反应为: FePO4 + LiLiFePO4 该电池可用于电动汽车,其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是
A.放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4
B.充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应
C.充电过程中, 电池正极材料的质量增加
D.加入硫酸可以提高电解质的导电性
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液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇,其示意图如图所示,下列有关说法不正确的是
A. 电极2是正极,发生还原反应
B. 电池工作时,Na+向电极1移 动
C. 电流由电极2经外电路流向电极1
D. 电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH--6e-= N2↑ +6H2O
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新一代锂电池的反应为:FePO4+LiLiFePO4该电池可用于电动汽车,其以含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4
B.充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应
C.充电过程中,电池正极材料的质量增加
D.加入硫酸可以提高电解质的导电性
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固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池,它是以固体氧化钇(Y2O3)、氧化锆(ZrO2)为解质,这种电解质在高温熔融状态下允许氧离子(O2-)在其间通过。某甲醇燃料电池的工作原理如右图所示,两个多孔电极均不参与电极反应。下列有关该燃料电池的说法错误的是(已知每摩尔电子所携带的电量为9.65×104C/mol)
A. 该燃料电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O
B. 若有16g甲醇发生反应,该电池理论上提供的电量最多为2.895×105C
C. 氧气在负极发生还原反应
D. O2-在电解质中的移动方向为:正极负极
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