2011-2012学年上海市十校高三第二次联考化学试卷

选择题共 22 题

PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM 2．5相关的说法不正确的是…………………（）
A、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2．5的表面进入人体
D、PM 2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

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下列化学用语或图示表达正确的是…………………………………………（）

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下列有机物系统命名正确的是……………………………………………………（    ）
A、2-甲基-氯丙烷                   B、2-甲基-3-丁烯
C、2，4，4-三甲基戊烷              D、2，3-二甲基-4-乙基己烷

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是…………………………… （）
A、密度：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl＞CH₃Cl B、水溶性： HCl＞H₂S＞ SO₂
C、还原性：HF>HCl>HBr>HI D、热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

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下列关于合成材料的说法中，不正确的是………………………………………（）
A、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
B、聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH₂ = CHCl
C、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
D、合成顺丁橡胶（）的单体是CH₂=CH—CH=CH₂

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一定条件下,可逆反应C（s）+CO₂（g）2 CO（g）—Q，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）
A、①②③④ B、①③ C、④② D、①③④

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是…………………………（）
A、 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3N_A
B、常温常压下，22．4L的D₂、H₂组成的气体分子数约为N_A
C、标准状况下，22．4LSO₃中含有的氧原子数约为3 N_A
D、1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数N_A

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在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是………………………………………………………（）
A、溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出
B、溶液的OH^－浓度不变，有H₂放出
C、溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出
D、OH^－浓度增大，有O₂放出

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下列分离或提纯物质的方法正确的是……………………………………（）

选项	物质	杂质	试剂及主要操作
A	苯	Br₂	加苯酚过滤
B	CO₂	SO₂	通过盛有饱和NaHCO₃溶液的装置洗气
C	乙酸乙酯	乙酸、水	加饱和碳酸钠溶液过滤
D	CO₂	CO	点燃

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利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是……（）
A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B、若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e ^–→ Fe²⁺
C、若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D、若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H⁺ + 2e ^–→ H₂↑

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常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（）
A、溶液的pH值：②＞③＞①
B、水电离出的c（OH^－）：③＞①＞②
C、①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^－）＝0．1mol/L
D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^－）+c（CH₃COO^－）

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据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH₂=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH₃CHO，方程式为CH₂=CHOH→CH₃CHO +Q（Q﹥0）。据此，以下叙述中不正确的是 …………………………………… （）
A、该星球表面温度很低
B、低温下稳定性：CH₂=CHOH < CH₃CHO
C、该星球表面温度很高
D、高温下稳定性：CH₂=CHOH > CH₃CHO

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下列离子方程式书写正确的是………………………………………………（）
A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + 2OH^- + 2 HCO₃^- → CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O B、向A1C1₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O→AlO₂^－+ 4NH₄⁺ + 2H₂O
C、NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^－+OH^－→CO₃²^－+H₂O
D、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至刚好沉淀完全：
Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

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下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是……………………（   ）
A、温度相同，体积相同的O₂和N₂       B、质量相等，密度不等的N₂和CO
C、体积相等，密度相等的CO和C₂H₄    D、压强相同、体积相同的N₂和O₂

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木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是…………（）
A、遇FeCl₃溶液呈紫色
B、每摩尔该物质最多能消耗4molH₂
C、每摩尔该物质最多能消耗3 molBr₂
D、该物质的分子式是C₁₀H₁₂O₃，不属于芳香烃

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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是…（）
A、a点对应的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、HCO₃^－
B、b点对应的溶液中：Na^＋、S²^－、SO₄²^－、Cl^－
C、c点对应的溶液中：Ag^＋、Ca²^＋、NO₃^－、Na^＋
D、d点对应的溶液中：K^＋、NH₄⁺、I^－、HCO₃^－

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将Fe和Fe₂O₃的混合物加入25mL 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是…………………（）
A、40mL B、45mL C、50mL D、无法确定

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从下列事实所得出的相应结论正确的是……………………………（）

	实验事实	结论
A	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
B	将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧	还原性：Mg>C
C	将Na₂CO₃溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO₃^-
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

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两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是…………………………………………………………………（）
A、MOH是一种弱碱
B、在x点，c（M^＋）＝c（R^＋）
C、稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）
D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH^－）后者是前者的 10倍

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某二元酸（化学式H₂A）在水中的电离方程式是H₂A→ H⁺ + HA^－、HAH⁺+A²^－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是…………………（）
A、因为A²^－+H₂O HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性
B、0．1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L
C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na⁺ ） > c（HA^－） > c（H⁺） > c（A²^－） > c（OH^－）
D、在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

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下图所示的实验，能达到实验目的的是…………………………………（）

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把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况），则原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是…………………………… （）

A

B

C

D

Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比

8:1

9:2

1:8

2:9

原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）

3．4

1．1

1．8

1．3

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填空题共 7 题

某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。
2、反应中，还原剂是________，被还原的元素是。
3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 ________mg。（精确到0．01）
4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH₄⁺的浓度为________mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

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X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO₂、X₂O₄等；通常情况下XO₂与X₂O₄共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ⁺

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

1、X单质分子的结构式是　　　　，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。

2、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是　　　。

3、常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：________

________　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

4、25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　。

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在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：
1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为________mol/L·min。
2、根据右图写出该反应的化学方程式________，该反应的平衡常数表达式为K =________ 。
3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率________ 。
4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是________（用图中a、b、 c的编号回答）

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三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
已知：①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO（NH₂）₂ C₃N₆H₆ +6 NH₃ + 3 CO₂
请回答：
1、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为________，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。
2、工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________（反应条件可以不写）
3、写出各主要成份的化学式：产品1________、产品2________、X________
4、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：；
5、为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是________
A、加入固体NaCl B、加入固体NaHCO₃ C、通入CO₂气体 D、通入NH₃
6、若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺吨，
副产品纯碱吨。（精确到0．001）

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由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：
1、金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结构简式：B：________，A的分子式是
2、室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是________（填序号）
①浓H₂SO₄和HNO₃的混合 ②H₂（催化剂加热） ③CH₃CH₂CH₂CH₃ ④Na
⑤O₂（催化剂） ⑥NaHCO₃溶液
3、写出两分子C与浓H₂SO₄共热，生成八元环状物的化学方程式：
________。
4、写出符合下列条件的与C互为同分异构体是。（任写一种）
①能发生银镜反应②苯环上的一卤代物有3种③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体

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由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：
请回答：
1、芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5，1 mol A在氧气中完全燃烧生成8 mol CO₂，
A的分子式是； A的结构简式是________。
2、B→K的反应类型是________。
3、B的结构简式是________。
4、D→E反应的化学方程式是________。
5、K与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式是________。
6、G与第55小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是________。

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某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2．0 L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
1、图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________。
在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
________ ；上述现象说明溶液中______________结合OH^-的能力比___________强（填写离子符号）。
2、B与A的差值为______________mol。
3、B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。
4、求原硝酸溶液的物质的量浓度？

难度: 中等查看答案及解析

	A	B	C	D
Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比	8:1	9:2	1:8	2:9
原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）	3．4	1．1	1．8	1．3