某二元酸(化学式H2A)在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA-、HAH++A2-又知0.1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是…………………( )
A、因为A2-+H2O HA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性
B、0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/L
C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH- )
D、在NaHA溶液中,HA-电离的趋势大于其水解的趋势
高三化学选择题中等难度题
某二元酸(化学式H2A)在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA-、HAH++A2-又知0.1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是…………………( )
A、因为A2-+H2O HA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性
B、0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/L
C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH- )
D、在NaHA溶液中,HA-电离的趋势大于其水解的趋势
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某二元酸(化学式H2A)在水中的电离方程式是:H2A = H+ + HA-,HA- H++A2-,又知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是
A.因为A2-+H2O HA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性
B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L-1
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH- )
D.在NaHA溶液中,HA-电离的趋势大于其水解的趋势
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某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是______________________。
(2)某温度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol·L-1
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
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二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是
A.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
B.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
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某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。现有下列四种溶液:
① 0.01mol?L1的H2A溶液
② 0.01mol?L1的NaHA溶液
③ 0.02mol?L1的HCl溶液与0.04mol?L1的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol?L1的NaOH溶液与0.02mol?L1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是( )
A.溶液②中存在水解平衡:HA―+H2O H2A+OH―
B.溶液③中有:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
D.四种溶液中c (HA-)浓度大小:③>①>②>④
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某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。现有下列四种溶液:
①0.01 mol·L-1的H2A溶液
②0.01 mol·L-1的NaHA溶液
③0.02 mol·L-1的HCl溶液与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合
④0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法不正确的是 ( )
A.溶液②中存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH-
B.溶液③中有:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
D.四种溶液中c(HA-)大小:③>①>②>④
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某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液;②0.01mol/L的NaHA溶液;③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合;④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合;
A.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>②>①>④
B.溶液①中一定不存在OH-
C.溶液②中存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH-
D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
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已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A==H++HA-,HA-H++A2-,回答下列问题:
(1)Na2A溶液呈________性,理由是___________(用离子方程式表示)。
(2)NaHA溶液呈________性,理由是___________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3,则Ka(HA-)=_____________。
(4)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-),此时溶液呈___________性,V____________10 (填“<”“>”或“=”)c(K+)/c(Na+) ____________1(填“<”“>”或“=”),溶液中电荷守恒等式为____________。
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(本小题满分14分)
I.H2A在水中存在以下平衡:H2A H+ +HA- ,HAH+ +A2- 。
(1)NaHA溶液显酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。
(2)常温时,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中,一定正确的是_____________。
A.c(Na+ )>c(K+ ) B.c(H +)•c(OH )=1×10-14
C.c(Na+ )=c(K+ ) D.c(Na+ )+c(K+ )=c(HA )+c(A2- )
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s) Ca2+ (aq)+A2- (aq)
滴加少量Na2A固体, c(Ca2+ )_____________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是______________。
Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大,某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L 的Cr2O7 。为使废水能达标排放,作如下处理:
(1)该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,发生反应的离子方程式为:_____________。
(2)欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr3+,理论上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。
(3)若处理后的废水中残留的 c(Fe )=1×10-13mol/L ,则残留的 Cr3+ 的浓度为____________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L )
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