某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液;②0.01mol/L的NaHA溶液;③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合;④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合;
A.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>②>①>④
B.溶液①中一定不存在OH-
C.溶液②中存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH-
D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
高三化学选择题中等难度题
某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液;②0.01mol/L的NaHA溶液;③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合;④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合;
A.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>②>①>④
B.溶液①中一定不存在OH-
C.溶液②中存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH-
D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
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某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。现有下列四种溶液:
① 0.01mol?L1的H2A溶液
② 0.01mol?L1的NaHA溶液
③ 0.02mol?L1的HCl溶液与0.04mol?L1的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol?L1的NaOH溶液与0.02mol?L1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是( )
A.溶液②中存在水解平衡:HA―+H2O H2A+OH―
B.溶液③中有:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
D.四种溶液中c (HA-)浓度大小:③>①>②>④
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某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。现有下列四种溶液:
①0.01 mol·L-1的H2A溶液
②0.01 mol·L-1的NaHA溶液
③0.02 mol·L-1的HCl溶液与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合
④0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法不正确的是 ( )
A.溶液②中存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH-
B.溶液③中有:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
D.四种溶液中c(HA-)大小:③>①>②>④
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某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级或二级电离:
H2AH++HA-,HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-),设有下列四种溶液:
A.0.01 mol·L-1的H2A溶液
B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号):
(1)c(H+)最大的是_______________,最小的是_______________。
(2)c(H2A)最大的是_______________,最小的是_______________。
(3)c(A2-)最大的是_______________,最小的是_______________。
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下列说法正确的是
A. 已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为:H2A=H++HA- HA-H++A2-,则NaHA溶液中离子浓度的关系有:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)和c(A2-)=c(H+)- c(OH-)
B. 已知:室温时Ka(HA)=10-5.则室温时 0.1mol/LNaA溶液的pH约为10
C. HCN溶液加水稀释的过程中c(H+)/c(CN-)减小
D. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时,所得溶液中离子浓度关系有:c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
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某二元酸H2A在水溶液中以下列方式进行电离:H2A=H++HA- HA-H++A2-
下列说法正确的是
A.室温时,NaHA溶液pH<7,是由于HA-的电离程度大于其水解程度
B.在0.1 mol/L的Na2A溶液中:c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1 mol/L
C.在0.1 mol/L的NaHA溶液中,一定有:c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
D.向两份等体积NaHA、Na2A的浓度比为1 : 1的混合溶液中分别加入适当浓度的盐酸与氢氧化钠,其pH随加入酸、碱量的变化图像为:
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某二元酸(化学式H2A)在水中的电离方程式是:H2A = H+ + HA-,HA- H++A2-,又知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是
A.因为A2-+H2O HA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性
B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L-1
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH- )
D.在NaHA溶液中,HA-电离的趋势大于其水解的趋势
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