2016届陕西省西安市高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

下列对有关化学用语的理解错误的是

A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH3+

B．离子结构示意图可以表示32S2－，也可以表示34S2－

C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇

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芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的A的同分异构体的数目是

A．5 　　 B．4 　　 C．3 　　 D．2

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下列叙述正确的是

A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通则会产生黑色沉淀

B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法

D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个 NO2分子

B．1.0L　 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为 NA

C．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3 NA

D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA

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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

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下列说法正确的是

A．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

B．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大

D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO2

2CH3COO— + CO2+H2O=2CH3COOH + CO32—

B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+=2Fe(OH)3 + 3Mg2+

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A． A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性

B． 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C． BC段阳极产物是Cl2

D． CD段电解的物质是水

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将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO3－)略大于c(CO32－)

B．c(HCO3－)等于c(CO32－)

C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和

D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)

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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7　 　 　 B．1∶9 　 　　 C．1∶5　 　 　 D．2∶9

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按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置　　　 B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚　　　 D．步骤（4）需要蒸馏装置

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在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入 a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HII2 (g)＋H2(g) 达平衡后，下列说法肯定正确的是

A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＜tB

B．平衡时I2的浓度：cI2A ＝ cI2B

C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器

D．平衡时HI的分解率：αA ＝ αB

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在一固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在催化剂存在下已达平衡，测得平衡时H2的体积分数为 a％，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1mol NH3，待新平衡建立后，测得H2的体积分数为b％，则a与b的关系为

A．a＜b　　　　　　 B．a＝b　　　　　　 C．a＞b　　　　　　 D．无法判断

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向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过。已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3 Na2S4＋3NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法中正确的是

A．闭合K时，装置(Ⅰ)中Na＋从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，A电极的电极反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr

C．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

D．闭合K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，则X电极上析出气体在标准状况下的体积为1.12 L

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在t℃时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知cX cY＝cZn cR，则X的转化率为

A．80％　　　　　 B．65％　　　　　 C．45％　　　　　　 D．37％

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（10分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) _____________________。

（3）上述反应中，氧化剂是__________________，1 mol氧化剂在反应中________________(填“得到”或“失去”)______________mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质：___________________________。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）

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（9分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是　　 　　　　 　　 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是____________。

A．t2时该反应达到平衡状态

B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同

C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2

D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是___________(填“c”、“d”或“g”)；对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是_____________(填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是　　 　　　　 　　　　 。

A．673 K　　　　　 B．273 K　　　　 C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下建立平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝－92.2 kJ/mol，测得N2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为　　　　　　　 kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应　　 　　　　　 　 （填“放出”或“吸收”）的热量为　　　　　　　 kJ。

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（9分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到减少污染的目的。

（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是　　　　　　　　　　　 。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。

① T1温度时，在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反应达到平衡后，测得c(甲)＝0.2 mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是　　 　　　　 　　　 。（保留两位有效数字）

② 升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是________（填字母）。

A．加入2 mol甲　　　 B．充入氮气　　　 C．分离出乙　　　 D．升高温度

（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知：

CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)　　 ΔH1＝―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)　　 ΔH2＝―566.0 kJ/mol

则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。右图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图（O2-可以在固态电解质中自由移动）。请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是　　　　　　 。

② 当线路中有0.1 mol电子通过时，______________（填“a”或“b”）极增重____________g。

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（12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式　　　　　　　　　　 ；F离子电子排布式　　　　　　　　 。

（2）写出X的化学式　　　　　　　　　　　　 和化学名称　　　　　　 　　　 。

（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：　　　　　　　　 。

（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：　　 　　　　　　　　　　 　　　 。

（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为____________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。

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（12分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下

Ⅱ.探究实验：

（1）提出假设：

①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；

②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_______________________。

（2）实验验证：

取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是____________________________。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→________→________→B→________→________。

（3）观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O__________(填“是”或“否”)，理由是_________________________；

②装置__________(填上图中装置编号)中__________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；

③写出装置B中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析