（12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。
（2）写出X的化学式 和化学名称 。
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。
（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。
（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为____________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
高三化学填空题困难题
（12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。
（2）写出X的化学式 和化学名称 。
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。
（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。
（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为____________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
(1)元素的第一电离能最大的是________， 属于过渡元素的是________(填写元素符号)
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。
(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式____________。
（2）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：___________。
（3）许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4等）， CH3CH= CH 2 分子中3个C原子采取的杂化方式依次为___________。
（4）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀完全溶解。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_____________；
（5）B的氢化物比氨气的熔沸点略高，请解释原因：_____________；
（6）1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2。
据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形。
请回答下列问题：
1）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并简述其理由：_______________。
2）C70和C60结构类似，则分子中含有______个六边形和______个五边形。
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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式为__________。
(2)写出X的化学式__________________________，化学名称为_________________。
(3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。
(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________
(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X、Z，Y、W分别位于同一主族，X与Z形成的离子化合物能与X、Y形成的常见液态共价化合物反应生成X2单质，Y、W两元素可形成两种常见的化合物，以下说法正确的是
A．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物，其水溶液一定显强酸性
B．Y、W的氢化物的稳定性后者强于前者
C．X、Y、Z、W形成的简单离子半径大小依次增大
D．Z的单质可与X、Y形成的共价化合物反应生成X2单质
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现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：
（1）B元素单质的电子式________，F元素氧化物的晶体类型为________。
（2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式________。
（3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式________。
（4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式________。
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16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图________;
F元素氧化物的晶体类型为________。
（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：________＞________＞________(填微粒符号)
（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：；
用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，该阳离
子中存在的化学键有________，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式：________。
（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH
=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为________mol·L-1。
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【化学——物质结构与性质】选做（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：
X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题：
（1）L元素在周期表中的位置是 。该原子核外电子排布式是 。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。
（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体，1mol该化合物含有的化学键数目为 （用阿伏加德罗常数NA表示）
（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。
（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个σ键， 个π键
（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为 。
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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：
X元素原子的价电子构型为nsnnp2n
Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子
L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题：
（1）L元素在周期表中的位置是 。
该原子核外电子排布式是 。
其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。
（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体
1mol该化合物含有的化学键数为 (用阿伏加德罗常数NA表示)
（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。
（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个δ键， 个л键
（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为 。
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