(13分)
Ⅰ、回答下列问题
1)、已知常温下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 -),且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2
K2=1.1×10-7;氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2;则等物质的量浓度的下列五种溶液:①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________
2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘,试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________
3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质,会产生气体,该气体成分是_________________,用离子方程式表示产生上述现象的原因:__________________
Ⅱ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33
(1)①在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol·L-1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程____________________________________
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(6分)
(1)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3—。两步反应的能量变化示意图如下:
1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是_______________。
(2)、电解NO制备 NH4NO3,其工作原理如图所示,
写出该电解池的电极反应式
阳极: __________________________ 阴极:________________________________
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(18分)
Ⅰ、(8分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是:__________________
(2)D组物质包括_________________________________(填化学式)。
(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应,其化学方程式为_________。
(4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸,写出该反应的离子方程式:_______________________________________________________。
Ⅱ、(10分)下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。
(1)物质M可以是________或________,C是________,F是________。
(2)反应①的化学方程式_________________________________________。
(3)反应②的离子方程式_______________________________________________。
(4)F→G的化学方程式___________________________________________。
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(6分)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示:
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的________。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。
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(13分)现有铁、碳两种元素组成的合金,某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数,设计了如下实验方案和实验装置:
Ⅰ.探究该合金的某些性质:
(1)取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶,并加入足量浓硫酸,A、B中均无明显现象,原因是_________________________________________________________________。
(2)点燃酒精灯一段时间后,A中剧烈反应,请写出A中反应的化学方程式:________________________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
Ⅱ.测定样品中碳的质量分数:
(4)装置F的作用是_______________________________________________________。
(5)反应结束后,若U形管E增重m g,则合金中碳的质量分数为________(用含m和a的式子表示)。若没有装置D,会使合金中碳的质量分数______ (填偏高、偏低、无影响)
(6)若将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol(不考虑溶解的SO2)。
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下列说法正确的是
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.水力发电是将化学能转化为电能的过程
C.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
D.原电池是将电能转化为化学能的一种装置
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某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,反应温度可达2 700 ℃,对于该反应,下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.N2H4是氧化剂
C.N2O4发生氧化反应
D.氧化产物与还原产物的质量比为2:1
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下列说法不正确的是
A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.加热CH3COONa溶液,溶液中 的值将减小
D.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
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美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm~60 nm)。下列有关说法中错误的是:
A.检测时NaAuCl4发生氧化反应
B.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C.葡萄糖具有还原性
D.纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
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下列叙述错误的是
A.CuSO4·5H2O是一种化合物
B.分散系一定是混合物
C.碱性氧化物不一定是金属氧化物
D.氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质
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下列说法正确的是:
A、标准状况下,33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA
B、1 mol OH-和1 mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9NA
C、在加热条件下,100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NA
D、当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后,生成碳酸钠的质量为21.6 g
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下列说法正确的是:
A、向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中,滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L
B、电解精炼铜时,若阴极得到2摩尔电子,则阳极质量减少64克
C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中,形成的溶液的浓度为1 mol·L-1
D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱
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下列离子方程式正确的是:
A、等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合:3Ba2++6OH-+2 Al3++3SO42-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—
C、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为: Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
D、向NaOH溶液中加入金属铝:Al+2OH- === AlO2—+2H2O
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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:
选项 | A | B | C | D |
X | C | Fe | Ca(OH)2溶液 | AlCl3 |
W | O2 | HNO3 | CO2 | NH3·H2O |
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下列说法正确的是:
A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B、向Fe(NO3)2溶液加入盐酸,由于酸性增强抑制Fe2+的水解,使c(Fe2+)增大
C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中,再加入KSCN溶液,溶液一定变为血红色
D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中,不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况
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下列比较不正确的是
A.等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液,其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大
B.NaClO和BaCl2混合溶液: c(Na+)+2c(Ba2+)=c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl-)
C.25 ℃下,0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则c(Cl-)=c(Y+)+c(YOH)=0.2 mol·L-1
D.常温下,将0.2 mol·L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混 合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+)
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将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
下列说法错误的是:
A.b<f
B.915℃、2.0MPa时E的转化率为50%
C.该反应的△S>0
D.K(1000℃)>K(810℃)
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如图判断,下列说法正确的是
A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-
C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
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向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是
A. B.
C.n=m+17V c D.5/3 m< <
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已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17 mol2·L-2 下列说法正确的是:
A.常温下AgI水溶液中,Ag+和I-浓度的乘积是一个常数
B.常温下,在任何含AgI固体的溶液中,c(Ag+)=c(I-)且Ag+与I-浓度的乘积等于8.3×10-17mol2·L-2
C.常温下,将1mL 1.0×10-2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合,则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10-14 mol/L
D.向AgI饱和溶液中加入AgBr固体,c(I-)不变,Ksp值不变
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实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:
A.称取氢氧化钠20.0 g
B.定容时俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗
D.移液用玻璃棒引流时,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方
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已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3—,下列有关叙述中,正确的是:
①若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32—
④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为
3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-
A.② ④ B.① ③ C.② ③ D.① ④
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某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42—、CO32—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
C.原溶液中一定含有SO42—和Na+
D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
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