(6分)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示:
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的________。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。
高三化学实验题中等难度题
(12分)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示:
请回答下列问题:
⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为________▲________。
⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的________▲________。
⑶样品中(NH4)2CO3的质量分数是________▲________%(保留一位小数)。
⑷当V[NaOH(aq)]=50 mL时,生成NH3的质量为________▲________。
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(6分)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示:
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的________。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。
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某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g样品与2.0 mol·L-1 NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的 (填字母序号)。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是 %(保留一位小数)。
(4)当V(NaOH)=50 mL时,生成NH3的质量为 。
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(9分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题:
方案一:沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀________(填操作)、洗
涤、烘干、称量.洗涤沉淀的操作是______________________________________
________________________________________________________________________.
方案二:气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生CO2气体的体积,为了测
定结果准确,B中的溶液最好采用________,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,
其原因是_______________________________________________________.
方案三:质量差分析法
(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用如图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量,利用其质量差求算样品的纯度.
该实验的操作步骤有:①在干燥管内填满碱石灰,质量为m g ②取n g样品装入广口
瓶中 ③检验装置的气密性
④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦
缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号):
③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④
Ⅱ.若去掉装置A,测定结果________;若去掉装置B,测定结果________(填“偏大”、
“偏小”或“无影响”).
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(10分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:
方案一:沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀_________(填操作步骤)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________。
方案二:气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用如图装置测
定产生CO2气体的体积,为了测定结果准确,B中
的溶液最好采用____________,从下列各选项中选
取:
a.饱和碳酸钠溶液 b.饱和碳酸碳酸氢钠溶液.
c.饱和氢氧化钠溶液 d.饱和硫酸铜溶液。
若直接采用如图装置, 选用该溶液后实验结果仍
然不够准确,其原因可能是________________________________________。
方案三:质量差分析法
(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用如图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量,利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有:①在干燥管内填满碱石灰,质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检验装置的气密性。④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打并止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。
I.正确的操作顺序是(填写序号):
③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④
Ⅱ.若去掉装置A,测定结果___________;若去掉装置B,测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
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某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4 (设均不含结晶水),某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na2CO3的质量分数,试回答下列问题。
方案一: 利用下列方案完成Na2CO3质量分数的測定
(1)操作③和④的名称分别为_______。
(2)上述操作①~④中,使用到玻璃棒的有______(填操作序号)。
(3)判断操作②否完成的方法是______
方案二:采用下图实验装置(夹持仪器已省略).选用下列试剂: a.浓硫酸b.饱和 NaHCO3溶液 C.6mol/L 盐酸 D.2mol/L硫酸, e.碱石灰 f. 无水CaCl2,測定样品中Na2CO3,的质量分数:
(4)填写表中空格:
仪器 试剂 加入该试剂的目的
A 鼓入空气时洗去CO2
B 使样品充分反应放出气体
C a
D e 充分吸收CO2
E e
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实验室为测定某工业纯碱(假设仅含 NaHCO3 杂质)中 Na2CO3 的质量分数,设计了以下四 中实验方案:
方案一:样品 稀硫酸 测定生成二氧化碳的质量。采用下图装置完成实验。
(1) B 中盛放的物质是_________。若把分液漏斗中的稀硫酸换成盐酸,在其他操作正确的情况下,测定 的 Na2CO3 的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),解释原因_____。
方案二:样品 加热 测定剩余固体的质量,坩埚的质量为 m0,样品和坩埚的质量为 m1,反应结束后坩埚及剩余固体的质量为 m2。
(2)移动坩埚的仪器是_____;实验时需要重复“ 加热、冷却、称量” 操作多次,其目的是________________;样品中碳酸钠的质量为____________g(用 m0、m1、m2 表示)。
方案三:样品溶液 氢氧化钙溶液 测定沉淀质量
(3)实验步骤为:①称量样品的质量②加水溶解③加氢氧化钙溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)。在过 滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是____________________。如果步骤③中使用 CaCl2 溶液代替氢氧 化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得的结果______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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(16分)实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量,设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题:
⑴ 化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)
请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b...)
a→________→________→________→________→ f →g → ________→________。
⑵ 实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是 ________;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是________。
⑶ E装置的作用是 ________。
⑷ 实验中,若C瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏 ________(填“高”或“低”)。为了确
保实验中C瓶溶液不褪色,若取样品的质量为m g,实验前 E中所装 a mol·L-1的KMnO4
溶液体积(V)不少于________ mL。
⑸ 若混合物样品质量为13.1 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g,则混合物中NH4HCO3的质
量分数为 ________。
⑹ 从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是________。
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32
高三化学实验题简单题查看答案及解析
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为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含少量NaCl),甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。
学生甲的实验流程如图所示:
学生乙设计的实验步骤如下:
①称取样品,为1.150g;②溶解后配成250mL溶液;③取20mL上述溶液,加入甲基橙2~3滴;④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定;⑤数据处理。
回答下列问题:
(1)甲学生设计的定量测定方法的名称是___法。
(2)试剂A可以选用___(填编号)
a.CaCl2 b.BaCl2 c.AgNO3
(3)操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___、②___两个实验操作步骤。其中,证明前面一步的操作已经完成的方法是___;
(4)学生乙某次实验开始滴定时,盐酸溶液的刻度在0.00mL处,当滴至试剂B由___色至___时,盐酸溶液的刻度在14.90mL处,乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___(保留两位小数)。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近,但老师最终认定他的实验方案设计不合格,你认为可能的原因是什么?___。
(5)学生丙称取一定质量的样品后,只加入足量未知浓度盐酸,经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是___。
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