某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的 (填字母序号)。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是 %(保留一位小数)。
(4)当V(NaOH)＝50 mL时，生成NH3的质量为 。
高三化学填空题困难题
（12分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：
请回答下列问题：
⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为________▲________。
⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________▲________。
⑶样品中(NH4)2CO3的质量分数是________▲________%（保留一位小数）。
⑷当V[NaOH(aq)]=50 mL时，生成NH3的质量为________▲________。
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（6分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：
（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________
（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________。
（3）样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。
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某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的 (填字母序号)。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是 %(保留一位小数)。
(4)当V(NaOH)＝50 mL时，生成NH3的质量为 。
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（9分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗
涤、烘干、称量．洗涤沉淀的操作是______________________________________
________________________________________________________________________．
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测
定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，
其原因是_______________________________________________________．
方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．
该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口
瓶中 ③检验装置的气密性
④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦
缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ．正确的操作顺序是（填写序号）：
③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④
Ⅱ．若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”、
“偏小”或“无影响”）．
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（10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_________（填操作步骤）、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________。
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测
定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中
的溶液最好采用____________，从下列各选项中选
取：
a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸碳酸氢钠溶液．
c．饱和氢氧化钠溶液 d．饱和硫酸铜溶液。
若直接采用如图装置, 选用该溶液后实验结果仍
然不够准确，其原因可能是________________________________________。
方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检验装置的气密性。④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打并止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。
I．正确的操作顺序是（填写序号）：
③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④
Ⅱ．若去掉装置A，测定结果___________；若去掉装置B,测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
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某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4 (设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na2CO3的质量分数，试回答下列问题。
方案一： 利用下列方案完成Na2CO3质量分数的測定
(1)操作③和④的名称分别为_______。
(2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序号)。
(3)判断操作②否完成的方法是______
方案二：采用下图实验装置（夹持仪器已省略）.选用下列试剂: a.浓硫酸b.饱和 NaHCO3溶液 C.6mol/L 盐酸 D.2mol/L硫酸, e.碱石灰 f. 无水CaCl2,測定样品中Na2CO3,的质量分数：
(4)填写表中空格：
仪器 试剂 加入该试剂的目的
A 鼓入空气时洗去CO2
B 使样品充分反应放出气体
C a
D e 充分吸收CO2
E e
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实验室为测定某工业纯碱（假设仅含 NaHCO3 杂质）中 Na2CO3 的质量分数，设计了以下四 中实验方案：
方案一：样品 稀硫酸 测定生成二氧化碳的质量。采用下图装置完成实验。
（1） B 中盛放的物质是_________。若把分液漏斗中的稀硫酸换成盐酸，在其他操作正确的情况下，测定 的 Na2CO3 的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），解释原因_____。
方案二：样品 加热 测定剩余固体的质量，坩埚的质量为 m0，样品和坩埚的质量为 m1，反应结束后坩埚及剩余固体的质量为 m2。
（2）移动坩埚的仪器是_____；实验时需要重复“ 加热、冷却、称量” 操作多次，其目的是________________；样品中碳酸钠的质量为____________g（用 m0、m1、m2 表示）。
方案三：样品溶液 氢氧化钙溶液 测定沉淀质量
（3）实验步骤为：①称量样品的质量②加水溶解③加氢氧化钙溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）。在过 滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是____________________。如果步骤③中使用 CaCl2 溶液代替氢氧 化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得的结果______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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（16分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：
⑴ 化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）
请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）
a→________→________→________→________→ f →g → ________→________。
⑵ 实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是 ________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是________。
⑶ E装置的作用是 ________。
⑷ 实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 ________（填“高”或“低”）。为了确
保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L－1的KMnO4
溶液体积（V）不少于________ mL。
⑸ 若混合物样品质量为13.1 g，充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质
量分数为 ________。
⑹ 从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是________。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32
高三化学实验题简单题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。
学生甲的实验流程如图所示：
学生乙设计的实验步骤如下：
①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。
回答下列问题：
（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是___法。
（2）试剂A可以选用___（填编号）
a．CaCl2 b．BaCl2 c．AgNO3
（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___、②___两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是___；
（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由___色至___时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___（保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？___。
（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是___。
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