高三化学解答题中等难度题
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(16分)实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量,设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题:
⑴ 化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)
请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b...)
a→________→________→________→________→ f →g → ________→________。
⑵ 实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是 ________;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是________。
⑶ E装置的作用是 ________。
⑷ 实验中,若C瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏 ________(填“高”或“低”)。为了确
保实验中C瓶溶液不褪色,若取样品的质量为m g,实验前 E中所装 a mol·L-1的KMnO4
溶液体积(V)不少于________ mL。
⑸ 若混合物样品质量为13.1 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g,则混合物中NH4HCO3的质
量分数为 ________。
⑹ 从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是________。
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32
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(12分)实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物,某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量,设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。(已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理:SO2+MnO4-+H2O→SO42-+Mn2++H+)回答以下问题:
(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)
请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)
a→ →_______→______→______→f→g→_______→_______。
(2)实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是_____________;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。
(3)E装置的作用是 。
(4)实验中若C瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏__________。(填高或低)
(5)若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为______。
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实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物,某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量,设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。 (已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理:SO2+MnO4-+H2O→SO42-+Mn2++H+)回答以下问题:
(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)
(1)请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)
a→→_________________________________________。
(2)实验过程中空气的鼓入需要分2次,第一次鼓入空气的作用是_______________;
(3)C装置的作用是_________________。
(4)若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为____________。
(5)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是_____________。
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某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸(沸点249℃)和异丙醇(沸点82℃)制备苯甲酸异丙酯(沸点218℃),实验装置如图:
实验步骤:①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸,再加入几粒沸石;②加热至70 ℃左右,保持恒温半小时;③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是
A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是:浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
B.加入的苯甲酸和异丙醇中,需过量的是苯甲酸
C.实验采用水浴加热,若温度过高会使产率减小
D.步骤③操作时应收集218 ℃的馏分,如果温度计水银球偏下,则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇
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亚硫酸钠容易被氧化,某化学兴趣小组为测定某亚硫酸钠样品的纯度,三名学生分别设计了不同实验方案。
甲同学的实验方案:称取10.0g样品,进行如图所示实验,测得装置D中干燥管实验前后增大。
(1)写出B中发生反应的化学方程式___________________________________。装置E的作用是__________________。
乙同学的实验方案:称取10.0g样品,溶于过量的盐酸后,再加入过量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干,称量沉淀质量为0.9g。
(2)洗涤沉淀的方法是_____________________,重复2~3次。
丙同学的设计方案步骤如下:
①称取样品10.0g,加水溶解配成250 mL溶液;②量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;
③用酸化的0.1502 mol·L —1 KMnO4标准液滴定至终点;
④重复操作2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.97 mL。
(3)滴定中盛装KMnO4标准液的仪器是_______________________________。
(4)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:___________________________。
(5)确定滴定达到终点的操作及现象为_______________________________。
(6)三名学生通过实验数据计算出的样品纯度各不相同,指导教师指出__________(填“甲”、“乙”、“丙”)同学实验误差较大,其实验装置存在明显缺陷,理由是_________。
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为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)]中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
(1)写出滴定反应的离子方程式 .
(2)下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号).
(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 (填仪器名称).
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:
(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 .
(5)步骤②是否可以省略 ,理由是 .
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、 、冷却、称量.
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示).
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