下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B.在过渡元素中寻找优良的催化剂
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
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以下关于元素周期表的结构叙述正确的是
A.有七个主族,八个副族
B.有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)
C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右)
D.第三主族位于元素周期表的第三列(从左往右)
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根据元素的原子序数,可推知原子的:
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数
A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③①⑤
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13C-NMR(NMR:核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N 与14N 互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相等
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1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说,原子的中子数与电子数之差为
A.0 B.57 C.118 D.175
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下列各组物质中化学键类型相同的是
A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO2
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以下说法错误的是
A.在钠、钾、铷3种单质中,钠的熔点最高
B.1 molNa2O2与1 mol Na2O所含阴离子的物质的量都是1 mol
C.标准状况下,22.4 LSO3的物质的量是1 mol
D.Fe与I2在加热条件下发生反应的产物为FeI2
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下列实验中,不能观察到明显变化的是
A.把一段打磨过的镁带放入冷水中
B.把Cl2通入FeCl2溶液中
C.把绿豆大的钾投入水中
D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
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门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是
A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢气还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4比SiH4稳定
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
C.Z的单质与氢气反应较Y的单质与氢气反应剧烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水
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下列说法正确的是
A.二氧化碳能与水反应生成相应的酸,二氧化硅也能与水反应生成相应的酸
B.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍
C.氯化氢的沸点比氟化氢的高
D.第ⅠA族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族,X+与M2-具有相同的电子层结构,离子半径:Z2->W-,Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y在自然界中主要以单质形式存在
D.元素W的单质可作为水处理中的消毒剂
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能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是
A.Cl2与H2反应生成HCl,而S与H2反应生成H2S
B.Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
C.Cl2能与水反应,而S不与水反应
D.Cl原子最外层电子数为7,而S原子最外层电子数为6
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下列叙述正确的是
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B.将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
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下说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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下列关于元素的叙述正确的是
A.某些金属与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中,质子数和核外电子数才相等
C.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
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下列物质的电子式书写正确的是
A.氯化铵 B . 四氯化碳
C. 氮气 D. 二氧化碳
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下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. H2O B . BF3 C. CCl4 D. PCl5
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(1)带有2个单位正电荷的微粒,质量数A是137,中子数N
是81,2.74g该微粒所含有的电子约为________mol。(2分)
(2)某元素最高价氧化物的化学式是RO2,已知其气态氢化物中含氢25% 。
①计算R的相对原子质量为________(2分);
②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式________(1分).
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Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
(1)请写出甲的结构式 。(2分)
(2)请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式________(1分)
(3)丙属于________化合物(共价或离子)(1分),向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热,反应的离子方程式是________。(2分)
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已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出下列元素的元素符号
A:________C:________E:________(各1分)
(2)画出E的阴离子结构示意图:________(1分)
(3)A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X,用电子式表示X的形成过程________(2分);向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到________(1分)
(4)将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol·L-1
NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的溶质是________,
且物质的量为________(各2分)
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动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。 |
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体. |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应较快,产生无色气体。 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究________递变规律。(2分)
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。
仪器: ①________,②________,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。(2分)
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) |
写出步骤②中发生的化学方程式:________,
写出步骤⑥中发生的离子方程式:________。
此实验的结论:________。(各2分)
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0.200 mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72 L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合,可生成10.2 g M元素的最高价氧化物,M元素中子数比质子数多一个。求M的核电荷数及在元素周期表中的位置。
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