0.200 mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72 L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合,可生成10.2 g M元素的最高价氧化物,M元素中子数比质子数多一个。求M的核电荷数及在元素周期表中的位置。
高一化学计算题中等难度题
0.200 mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72 L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合,可生成10.2 g M元素的最高价氧化物,M元素中子数比质子数多一个。求M的核电荷数及在元素周期表中的位置。
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现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。
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某元素的单质0.3mol与足量的水反应,可生成标准状况下的氢气3.36L。反应生成的该元素离子有10个电子,该元素是
A.Na B.Cl C.K D.S
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标准状况下,0.2 mol镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时,放出氢气的体积是( )
A.8.96 L B.6.72 L C.4.48 L D.无法确定
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0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后,在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐,若该金属原子核内的质子数比中子数少1个,试通过计算推导出该元素的原子序数,并指出其在周期表中的位置。
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某元素R 的单质1.8 g 与足量盐酸反应,生成标准状况下的氢气2.24 L。此单质与氧形成的化合物的化学式为R2 O3 ,又知R 元素原子核内质子数比中子数少1。R是( )
A Ga B B C Fe D Al
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X、Y、Z是三种短周期金属元素,原子序数依次增大,单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)x、V(H2)y、V(H2)z,且n(X)=n(Y)=n(Z),2V(H2)x=V(H2)y+V(H2)z。下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z一定处于同一周期
B. X可能是镁
C. Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应
D. Z、Y形成的氯化合物均为离子化合物,而X形成的氯化合物为共价化合物
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