某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L。反应生成的该元素...

某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是

A．Na　 　　 B．Cl 　　　 C．K　 　　　　 D．S

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0.200 mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72 L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2 g M元素的最高价氧化物，M元素中子数比质子数多一个。求M的核电荷数及在元素周期表中的位置。

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1 mol单质A与足量盐酸反应，生成22.4L气体（标准状况下），并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子，据以上事实，回答问题。

（1）元素A的原子结构示意图________。

（2）元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式________。

（3）举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱________、

________。

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA

D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。

根据以上信息填写下列空白：

（1）元素符号：A：________， B：________，C：________。

（2）A元素的离子结构示意图为____________________________________________。

（3）用电子式表示AB2的形成过程__________________________________。

（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有___________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。

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已知四种物质的相互转化关系如下：

（1）若甲是一种活泼金属单质，化合物B是烧碱。该反应的化学方程式为_________；标准状况下，生成3.36L单质乙，转移电子数为___________。

（2）若甲是国防金属，工业上B可作优质的耐高温材料，乙是黑色非金属固体单质。该反应的化学方程式为_______________，在该反应中化合物A为________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）若甲是一种黄绿色气体单质，A的焰色反应为黄色，单质乙能使淀粉溶液变蓝。该反应的化学方程式为_______________。用四氯化碳将单质乙从它的水溶液中提取出来，这种实验操作是_________。

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（6分）利用氧化还原反应原理配平

NH3 + 　　 Cl2 　　 N2 + 　　 NH4Cl

在反应中　　　　 元素被氧化，　　　　 是还原产物。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成N2的体积（标准状况）　　　　　　　 L。

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA

B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C.任何气体单质在标况下体积若为22.4L，则含有2NA个原子

D.1molNa2O2与水反应转移的电子数约为1.204×1024个

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