(1)带有2个单位正电荷的微粒,质量数A是137,中子数N
是81,2.74g该微粒所含有的电子约为________mol。(2分)
(2)某元素最高价氧化物的化学式是RO2,已知其气态氢化物中含氢25% 。
①计算R的相对原子质量为________(2分);
②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式________(1分).
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(1)带有2个单位正电荷的微粒,质量数A是137,中子数N
是81,2.74g该微粒所含有的电子约为________mol。(2分)
(2)某元素最高价氧化物的化学式是RO2,已知其气态氢化物中含氢25% 。
①计算R的相对原子质量为________(2分);
②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式________(1分).
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带有2个单位正电荷的微粒X2+,它的质量数等于137,中子数是81,则核外电子数为( )
A. 56 B. 58 C. 54 D. 137
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带有2个单位正电荷的微粒X2+,它的质量数等于137,中子数是81,则核外电子数为
A. 56 B. 54 C. 58 D. 137
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(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____种元素,___种原子,中子数最多的是_____。
(2)α射线是由α粒子组成的,α粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有2个单位正电荷,它的质量数等于4,由此推断α粒子带有___个质子,___个中子。
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有A、B、C、D、E五种微粒:
①A微粒核内有12个中子,核外M电子层上有1个电子;
②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;
③C微粒带有2个单位的正电荷,核电荷数为12;
④D微粒核外有18个电子,当失去2个电子时呈电中性;
⑤E微粒不带电,其质量数为1.
(1)请写出各微粒的符号:A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________;
(2)A、D两元素形成的化合物属于_____________晶体,电子式_____________,
(3)B、E两种元素的原子之间可以通过_____________(填化学键的名称)形成化合物的化学式有_____________.
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某微粒结构示意图:,有关该微粒的叙述正确的是
A. 中子数为10 B. 带12个单位正电荷
C. 电子式为Mg2+ D. 最外层电子数为0
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写出1---18号元素中符合下列条件的原子(离子)结构示意图:
①原子核外M电子层上有2个电子的原子;
②得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同的离子;
③微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;
④微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性;
⑤微粒不带电,其质数量为1
依次写出各微粒的结构示意图 : 、
、 、
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从某微粒的原子结构示意图反映出
A.质子数和中子数
B.中子数和电子数
C.核电荷数和核外电子层排布的电子数
D.质量数和核外电子层排布的电子数
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