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本卷共 34 题，其中：
选择题 29 题，实验题 2 题，填空题 1 题，计算题 2 题
简单题 34 题。总体难度: 简单
选择题 共 29 题

  1. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

    A. 氯、溴、碘     B. 钠、镁、铝         C. 烧碱、氢气     D. 食盐、淡水

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 各物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的一组是

    A．NaOH、HClO、SO2、H2O      B．NaCl、SO3、NH3、H2O

    C．BaSO4、NH3•H2O、CO2、Fe    D．H2SO4、H2S、H2O、C2H5OH

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的

    A．原子数        B．质量数        C．体积        D．质量

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  4. 根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把                                       三种微粒归为一类。下面的微粒可以归为此类的是

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列物质中含有Cl-的是

    A．液氯         B．氯化钠       C．次氯酸钠     D．氯酸钾

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 对于 AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是

    A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

    B．化学性质几乎相同

    C．一定都由质子．中子．电子构成

    D．核电荷数，核外电子数一定相同

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  7. 汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是

    ①原子的构成中有电子  ②原子的构成中有质子  ③原子的构成中有中子  ④整个原子是电中性的

    A．①②      B. ①④     C.①③     D. ②④

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 不能用Cl2 跟金属单质直接化合制取的物质是

    A.  AlCl3     B.  FeCl3     C.  CuCl2      D.  FeCl2

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是:  ① 等体积的氢气和氯气所含的分子数相同；② 氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的；③ 氢分子与氯分子的大小相同；④ 氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计。

    A．①②③          B．①②④      C．①②③④       D．①④

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列微粒电子式书写错误的是

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  11. 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

    A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

    B．为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

    C．容量瓶使用前未干燥

    D．定容时仰视容量瓶刻度线

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  12. 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是

    ①     观察颜色      ②打开瓶盖看有无白雾         ③湿润的淀粉试纸

    ④湿润的红色石蕊试纸    ⑤湿润的蓝色石蕊试纸    ⑥硝酸银溶液

    A、①②③④   B、①②⑤⑥    C、①②④⑤        D、①②④⑥

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是

    A．在溶解过程中搅拌        B. 在蒸发过程中搅拌

    C．在过滤时引流            D. 使固体析出

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  14. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为

    A．mol/L     B．mol/L     C．mol/L     D．mol/L

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 如图.A处通入Cl2.当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色.则D瓶中装的溶液是

    A、浓H2SO4　　　 B、NaOH溶液　　

    C、水　　           D、饱和食盐水

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  16. 一定量碳（由12C、13C组成）和足量氧气（由16O组成）反应所得CO2气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C和13C的原子个数比为

    A．1∶100   B．1∶99    C．100∶1    D． 99∶1

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  17. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为

    A．10%            B．15%             C．20%            D．25%

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 氯气通入石灰乳制得漂白粉.其主要成份是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中,可能含有的杂质气体中量最多的是　　

    A、O2　　 B、CO2　　 C、HCl　　 D、 H2

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  19. 在常温下将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的

    A、1/4     B、1/3       C、1/2       D、2/3

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  20. 制备HCl气体,下列方法可行的是

    ①NaHSO4+MnCl2(固)共热           ②浓H2SO4+浓HCl共热

    ③浓H2SO4+KCl(固)共热           ④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热

    A.①③    B.①②③    C.①③④    D.全部

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  21. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

    A．      B．   C．       D．

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  22. 下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是

    A．它们都用HCl表示，两者没有区别

    B．氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾

    C．氯化氢和盐酸都能导电

    D．氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味

    难度: 简单查看答案及解析

  23. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

    B．标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA

    C．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

    D．0.1molOH－含NA个电子

    难度: 简单查看答案及解析

  24. 下列两种气体的分子数一定相等的是

    A．质量相等、密度不等的N2和C2H4      B．等体积等密度的CO和C2H4

    C．等温等体积的O2和N2                D．等压等体积的N2和CO2

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  25. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

    A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L

    B．该硫酸50 mL若用5 mol/L的氢氧化钠中和，

    需要该氢氧化钠溶液100毫升

    C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

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  26. 现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为＿＿＿个，　该气体溶于V升水中（不考虑与水反应，水的密度为1 g/cm3），则溶液的质量分数为＿＿＿＿；该气体溶于水后形成溶液的密度为d g/cm3，其溶液的物质的量浓度为＿＿＿。

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  27. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈________色，瓶口有________ 。氯化氢在水溶液中的电离方程式为________。工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体是________。

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  28. 有X、Y、Z三种元素 ① X、Y、Z的单质在常温下均为气体；② X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③ XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④ 每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。请回答：X+和Z-电子式为________、，化合物X2Y属于________（填电解质、非电解质、强、弱电解质），写出X2Y（写化学式）的电离方程式________。

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  29. 用自来水养鱼时,应先将水放一段时间,目的是　          　 。化学方程式为　　            　 、________。

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实验题 共 2 题

  1. 对于下列所示实验操作，完全正确是 （    ）

    A                              B                      C

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  2. 某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？带着疑问，他做了如下探究：

    （1）查找资料后得知氯水的成分有____、___、____、____。

    （2）根据资料查阅和实验结果分析， 新制的氯水呈____色，氯水中含有多种微粒.将紫色石蕊试液滴入其中，溶液显红色.起作用的微粒是________;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是________。该物质之所以具有漂白性，与它的____ __(填性质)有关。往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的微粒是________。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的是________.（本小题中除第一个外，其余每个空格处都请填写微粒的符号）

    （3）从以上过程可看出，该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即：

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填空题 共 1 题

  1. 氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中化学反应方程式为________，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是________。

    （2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是________。

    A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2         C．BaCl2          D．BaSO4

    （3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤    B、加足量的BaCl2溶液       C、加适量的稀盐酸

    D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

    具体操作的顺序为________

    （4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在________上的性质差异。

    （5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________。

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计算题 共 2 题

  1. 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

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  2. 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

    （2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。

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