氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,用0.100mol/LHCl溶液中和,共消耗盐酸20.0mL(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量。
(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
高一化学计算题简单题
(6分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,用0.100mol/LHCl溶液中和,共消耗盐酸20.0mL(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量。
(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
高一化学计算题简单题查看答案及解析
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,用0.100mol/LHCl溶液中和,共消耗盐酸20.0mL(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量。
(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
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(2015秋•无锡期末)某校化学兴趣小组的学生,分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定.第一组,取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验:
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中;
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
③每隔一定时间测定其pH,数据如表Ⅰ所示.
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 |
pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
(1)一段时间后,观察到玫瑰花瓣红色变浅,原因是 .
(2)生成白色沉淀的离子方程式 .
(3)分析上述pH数据变化,你认为可能的原因是(用化学方程式表示) .
第二组,拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量:
(4)通入空气前应进行的实验操作是 ;KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 .
(5)已知:5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+.随着空气的不断通入,酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色,说明SO2具有 性.
(6)若实验中气体流速aL•min﹣1,酸性KMnO4溶液的体积bL,其浓度为cmol•L﹣1,从气体通入到紫色恰好褪去,用时5min.则空气中二氧化硫的含量为 g•L﹣1.
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铁及其化合物在生产、生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)绿矾是一种重要的硫酸盐,其化学式为FeSO4·7H2O,某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿矾样品中FeSO4·7H2O的含量,步骤如下:
i.称取上述样品9.0g,配成250 mL准确浓度的FeSO4溶液;
ii.最取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中,用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液与之完全反应,消耗KMnO4溶液30.00 mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。
①配制FeSO4溶液时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___;配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒,会造成所配溶液浓度____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②步骤ii中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+X=5Fe3++Mn2++4H2O,则X的化学式为______,其系数为______。
③该样品中FeSO4·7H2O的质量百分含量为____(计算结果保留1位小数)。
(2)工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤:
回答下列问题:
①请写出试剂a的化学式____,试剂b的名称____。
②滤液X、Z中均含有同一种溶质,它们转化为氯化铁溶液的离子方程式为________。
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(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:
(1)配制0.100 0 mol·L-1和0.010 00 mol·L-1的标准盐酸。
(2)用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL。
(3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里,加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。
(4)过滤上述所得浊液。
(5)取滤液20.00 mL,用0.010 00 mol·L-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题:
①配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器________;
A.托盘天平
B.容量瓶
C.酸式滴定管
D.量筒
E.烧杯
F.胶头滴管
G.玻璃棒
②滴定操作中,左手__________,右手__________,眼睛________________________。
③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________;
④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________;
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。
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某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤:
①称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解;
②______________________________________;
③______________________________________;
④用蒸馏水洗涤沉淀2~3次;
⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量4.90 g。
根据上述实验步骤回答下列问题:
(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。
(2)实验③所用的玻璃仪器有____________。
(3)检验沉淀是否洗净的方法是________________。
(4)若味精商标上标注:“谷氨酸钠含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%”,则此样品是否合格?________(填“合格”或“不合格”)。
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乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下:
已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
I.制备过程
装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。
(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________。
(2)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸,B的容积最合适的是_______(填入正确选项前的字母)
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(3)球形干燥管的主要作用是________________________。
(4)预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液,目的是_____________________________________________________________________________。
Ⅱ.提纯方法:①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤,再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤,最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中,用无水硫酸镁干燥,得粗产物。
③将粗产物蒸馏,收集77.1℃的馏分,得到纯净干燥的乙酸乙酯。
(5)第①步分液时,选用的两种玻璃仪器的名称分别是_________、______。
(6)第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤,分别主要洗去粗产品中的_______________,_________________,_____________。
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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物:CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)实验前必须先_________。
(2)装置A中液体试剂应选用_____。
(3)装置B的作用是_________;装置C的作用是____;装置E中碱石灰的作用是__________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是___________。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________。
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(20分)某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸,C中试剂是稀氢氧化钠溶液。
请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂:B________ 、D________。
(2)装置C的作用是。
(3)连接好装置后应首先________。
(4)“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是(填序号)。在这两步之间还应进行的操作是________。
(5)反应过程中G管逸出的气体是________,其处理方法是________。
(6)从实验中测得了下列数据:
①空E管的质量a ; ②E管和CuO的总质量b ;
③反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温称量);
④反应前F管及内盛物的总质量d ;⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式(除Cu外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):
计算式1:Ar(Cu)=________;计算式2:Ar(Cu )=________。
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长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化,某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质,并测定亚硫酸钠的纯度。
Ⅰ.有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42-离子。你认为合理的方案有________。
方案甲:试液白色沉淀白色沉淀。
方案乙:试液有无色气体生成白色沉淀。
方案丙:试液无色溶液白色沉淀。
Ⅱ.同学丁取35g该样品,加入800mL某浓度的盐酸,加热使生成的气体全部逸出,所得气体用氨水吸收,溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液500mL。有沉淀生成,此时溶液呈中性。
(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式________
。
(2)样品中Na2SO3的纯度是________,盐酸的物质的量浓度________________。
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