下列各物质中,属于电解质的是
A. Fe B.BaSO4 C.蔗糖 D.酒精
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下列关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是
A.只能用丁达尔现象 B.只能用AgNO3溶液
C.只能用碘水 D.以上三种方法都可以
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下列气体中,本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是
A.CO2 B.NO C.NO2 D.NH3
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1 mol O3所含有的原子数为3NA B.18克H2O中,原子数为2NA
C.22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA D.NA个 CH4分子的质量为16g/mol
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下列离子方程式正确的是
A.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O
B.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C.氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH- + H+ = H2O
D.铁与稀硫酸反应: Fe + 2H+= Fe2﹢+H2↑
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不属于硅酸盐工业产品的是
A.水晶 B.玻璃 C.陶瓷 D.水泥
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能用于鉴别SO2与CO2的试剂是
A.品红溶液 B.BaCl2溶液 C.澄清石灰水 D.浓硫酸
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在相同条件下,下列说法错误的是
A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B.NO可用排空气法进行收集
C.碳酸的酸性比硅酸强
D.SO2的大量排放会引起酸雨
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下列物质存放方法错误的是
A.Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存 B.盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D.金属钠存放于煤油中
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等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
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如果你家里的花生油中混有水份,你将采用下列何种方法分离
A.过滤 B蒸馏 C.分液 D.萃取
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下列说法中,正确的是
A.SO2的摩尔质量是64g
B.18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C.在标准状况下,20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。
D.将40g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
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下列化合物可由两种单质直接化合得到的是
A.NO2 B.SO2 C.CuS D.FeCl2
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亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是
A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO3
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下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是
A.K+ MnO4- Cl- SO42- B.Na+ AlO2- Cl-SO42-
C.SO42-Na+HCO3-Ba2+ D.Na+ NO3- NH4+ SO42-
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下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A.①③④ B.②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A. D、C、A、B B. D、A、B、C
C. D、B、A、C D .B、A、D、C
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下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
A. B.
C. D.
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已知25 ℃、101 kPa下,1 mol石墨完全燃烧生成CO2放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ热量。据此判断,下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
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某元素的+2价阳离子核外共有18个电子,则关于此元素的叙述正确的是( )
A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水
C.离子半径比氯离子半径大 D.碳酸盐难溶于水
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下列变化既不需要加入还原剂,又不需要加氧化剂就能够实现的是
A .F2→F- B. Cl2→Cl- C .Mg→Mg2+ D. Na→Na+
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在2A+B = 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 ( )
A.υ(A)="0.5" mol·(L·s)-1 B.υ(B)="0.3" mol·(L·s)-1
C.υ(C)="0.8" mol·(L·s)-1 D.υ(D)="1" mol·(L·s)-1
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已知短周期元素的离子, A2+,B+,C3—,D— 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 ( )
A.离子半径C>D>B>A B.原子序数d>c>b>a
C.原子半径A>B>D>C D.单质的还原性A>B>D>C
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下列实验操作或方法正确的是
A .用托盘天平称取0.06 mol NaOH固体,天平平衡时砝码和游码之和是2.4 g
B.用10 mL量筒量取8.58 mL浓硫酸
C .少量的金属钠应保存在水中
D. 用CCl4提取碘水中的碘
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实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应; ②用87 g MnO2与足量浓盐酸的反应,则所得Cl2
A .①比②多 B. ②比①多 C .一样多 D.无法比较
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )
A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.增加稀硫酸的用量 D.不用铁片,改用铁粉
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下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的 ( )
A.稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF
B.酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3
C.与氢气反应的难易程度:F2、Cl2、Br2 、I2
D.碱性: NaOH KOH RbOH CsOH
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NA表示阿伏加德罗常数,通常用6.02×1023 mol-1这个近似值。下列说法正确的是
A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA
B.2 g 氢气所含原子数目为NA
C .17 g NH3所含的电子数目为10 NA
D.常温常压下,16 g O2和O3的混合物中,约含6.02×1023个氧原子
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向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是
A .氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳
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下列关于卤素(用X表示)叙述正确的是
A.其单质在常压下的沸点,随着卤素核电荷数的增多逐渐升高
B.单质和水反应通式是:X2 + H2O=HX + HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱。
C.单质和氢气反应的通式是:X2 + H2= 2HX(条件不同),剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱,所生成的氢化物的稳定性降低
D.随着卤素核电荷数的增多,单质的氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱
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现有
A.二氧化硅 B.三氧化二铁 C.二氧化硫 D.三氧化二铝。
请你根据已有的知识,选择合适的物质,用字母代号填空:
(1)能形成酸雨的是________;(2)光纤制品的基本原料________;
(3)属于两性氧化物的是________;(4)红棕色固体是________。
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下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑦ | bl | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
四 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是________。
(2)①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
(3)元素⑦的氢化物分子式为________,该氢化物与元素①的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。
(4)①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________,该化合物灼烧时焰色为________,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________ 。
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下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末.F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等.请据此回答下列问题:
(1) 写出下列各物质的化学式: A.__________ E_________
(2)写出图中编号的化学方程式:
①_______________________ ②_________________________
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某同学要配制0.2mol/LNa2SO4溶液500mL,请完成下列问题:
(1)需要Na2SO4固体的质量为____________g
(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称量Na2SO4固体,在烧杯中用少量水溶解
C.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
D.将已冷却的溶液转移到容量瓶中
E.逐滴加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续向容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是____________________________________
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将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应,经测定,生成了1.12LNO(标准状况)。试计算
(1)参加反应的铜的质量;
(2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度;
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