亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是...

亚硝酸（HNO₂）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是

A．NH₃              B．N₂               C．N₂O₃             D．HNO₃

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某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被

还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A．NO2　　　　　 B．NO　　　　 C．N2O　　　　 D．N2

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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是

A．N2O    　　　 B．NO　　　　 C．NO2    　　　　 D．N2

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硫酸铵在强热条件下分解生成NH₃、SO₂、N₂和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是(          )

A．2:3           B．4:3           C．1:1        D．1:3

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亚硝酸钠（NaNO₂）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO₂为弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn^2＋且无气体生成。

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

探究一  亚硝酸钠固体的制备

以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂，部分夹持装置和A中加热装置已略）

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________。

（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（填字母）。

A．浓H₂SO₄   B．碱石灰  C．无水CaCl₂

探究二  亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证

称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000

mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（填字母）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定终了仰视读数

（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。

（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L^-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

探究三   反应废液的处理

反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO₃^-的原理如右图所示。

（6）电源正极为________（填A或B），阴极反应式为________。

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将n molCu₂S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A．4n mol          B．10n mol                                        C．10n/3 mol      D．2n/3 mol

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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（    ）

A．NO₂         B．NO           C．N₂O          D．N₂

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（8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O　 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O　　 ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为　　　　　

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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____________________________________________。

（2）写出草酸（H2C2O4）使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式__________________________ 。

（3）写出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________________________ 。

（4）已知：Se + 2H2SO4(浓) =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O　　 ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。_________________________。

（6）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

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