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（8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式
（2）已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目
（4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____________________________________________。
（2）写出草酸（H2C2O4）使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式__________________________ 。
（3）写出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________________________ 。
（4）已知：Se + 2H2SO4(浓) =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
（5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。_________________________。
（6）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。
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二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________．
（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I2，I2的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.2500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3
Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2
B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA
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贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2
+ SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（ ）A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA
D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞ SeO2＞ I2
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下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是
A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与铜反应
C. 与Na2CO3溶液反应 D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
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亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
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向盛有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4后，不可能发生的现象或反应是
A．变黑
B．有气体生成
C．氧化—还原反应
D．水解反应
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H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。
（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；
（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；
（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是 ；
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在一定条件下，纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，这个反应的类型属于( )
A.硝化 B.磺化 C.酯化 D.氧化
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Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)
+ SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（ ）