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将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol
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某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被
还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
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亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
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下列叙述中，错误的是( )
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B．乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
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实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L，计算：
（1）理论上参加反应的铜为多少g？
（2）被还原的H2SO4的物质的量为多少mol？
（要求写出计算过程）
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下列说法中正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤
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（14分）已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用下图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。
实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜 2.4 g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28 g；
④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是 ；发生的化学方程式________________________。
（2）装置C的作用是__________________；干燥管收集到的物质是__________ 。
（3）实验数据测出后，计算出氧气的物质的量有________mol；并据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。
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下列指定物质的个数比不为l：l的是
A. D2O中质子数与中子数
B. Na2O2中的阴、阳离子数
C. SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中.氧化剂与还原剂
D. Cu与浓HNO3反应中作氧化剂的硝酸与作酸性的硝酸
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实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol
C．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性
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下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A．浓硫酸的质量增加 B．铝的表面生成致密的氧化物薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠固体发生潮解
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