某同学要配制0.2mol/LNa2SO4溶液500mL,请完成下列问题:
(1)需要Na2SO4固体的质量为____________g
(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称量Na2SO4固体,在烧杯中用少量水溶解
C.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
D.将已冷却的溶液转移到容量瓶中
E.逐滴加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续向容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是____________________________________
高二化学实验题中等难度题
某同学要配制0.2mol/LNa2SO4溶液500mL,请完成下列问题:
(1)需要Na2SO4固体的质量为____________g
(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称量Na2SO4固体,在烧杯中用少量水溶解
C.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
D.将已冷却的溶液转移到容量瓶中
E.逐滴加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续向容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是____________________________________
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(8分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位) |
②称量KCl固体 | 称量需要用到的主要仪器是________________ |
③将KCl加入100 mL烧杯中,并加入适量水 | 为了加快溶解速率,可以采取哪些措施? ________________ |
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出,应采取什么措施? __________________ |
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm~2 cm处应如何操作?____________________ |
(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。
(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶,则配制溶液浓度
________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需________。
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(8分)实验室用固体烧碱配制0.1 mol /L的NaOH溶液500 mL,回答下列问题:
(1)计算需要NaOH固体的质量 g。
(2)有以下仪器和用品:①烧杯②药匙③250 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时,必须使用的仪器或用品有 (填序号),还缺少的仪器是 。
(3)使用容量瓶前必须进行的第一步操作是 。
(4)配制时,一般分为以下几个步骤:① 称量② 计算③ 溶解④ 摇匀⑤ 转移⑥ 洗涤⑦ 定容,
其正确的操作顺序为 。
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是 (填序号)。
① 未洗涤烧杯、玻璃棒 ② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶并定容
③ 容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④ 称量NaOH的时间太长 ⑤ 定容时俯视刻度
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实验室要配制450ml 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液.请回答下列问题。
(1)托盘天平天平称取无水碳酸钠固体的质量为__________g。
(2)需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”,“偏低”或“无影响”)。
① 未洗涤烧杯和玻璃棒,使所配溶液浓度_________;
② 定容时俯视刻度线,使所配溶液浓度___________;
③ 摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,使所配溶液浓度________。
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实验室需要配制480 mL 0.10 mol·L-1硫酸铜溶液,下列实验用品及操作都正确的是( )
选项 | 容量瓶容积 | 固体质量 | 实验操作 |
A | 480 mL | 硫酸铜:7.68 g | 加入500 mL水 |
B | 480 mL | 胆矾:12.0 g | 配成500 mL溶液 |
C | 500 mL | 硫酸铜:8.0 g | 加入500 mL水 |
D | 500 mL | 胆矾:12.5 g | 配成500 mL溶液 |
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(6分)实验室欲配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,有以下仪器:
(1)实验中需要称量NaOH 固体的质量是 。
(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为(填序号)____________________________。
(3)在配制过程中,如果没有洗涤烧杯和玻璃棒,其他操作都正确的,那么所配溶液的实际浓度将 (填大于、小于或等于)0.5mol/L 。
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(4分)某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要称取NaOH固体__________g。
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外,还必须用到的仪器有 、 等。
(3)取所配制的NaOH溶液100mL,与一定质量的铝充分反应,铝全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为3.36L,则参加反应的铝的质量为 g。
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实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的
A.500 mL容量瓶 | B.胶头滴管 | C.试管 | D.托盘天平 |
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在实验室里预配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。请你完成下列操作。
(1)计算出需要NaCl固体的质量约为5.9g。
(2)根据计算结果用_______________称量NaCl固体。
(3)将称量好的NaCl固体放入______________中,用适量的蒸馏水溶解。
(4)将溶解后的溶液注入100ml的容量瓶,并用少量______________洗涤溶解装置2-3次,洗涤液也都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(5)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下_________ cm时,改用_____滴加蒸馏水至液面与_____________________相切,盖好瓶塞,反复倒转摇匀。
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