（6分）实验室欲配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：（1）实验中需...

（6分）实验室欲配制500mL　 0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：

（1）实验中需要称量NaOH 固体的质量是 　　　　　　　　 。

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为（填序号）____________________________。

（3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将　　 （填大于、小于或等于）0.5mol/L 。

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某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算结果：需要称取NaOH固体　　　　　　　 g；

（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是　　　　　　 、　　　　 。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）　　　 ________；

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　 ；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？　　　　　　　　 。

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（8分）实验室用固体烧碱配制0．1 mol /L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：

（1）计算需要NaOH固体的质量　　　　　　　 g。

（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有　　　　　　　　　　 （填序号），还缺少的仪器是　　　　　　　　　　 。

（3）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）配制时，一般分为以下几个步骤：① 称量② 计算③ 溶解④ 摇匀⑤ 转移⑥ 洗涤⑦ 定容，

其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是　　　　　　　　　　　 （填序号）。

① 未洗涤烧杯、玻璃棒　　　　　　　　　 ② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶并定容

③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　　 ④ 称量NaOH的时间太长　　 ⑤ 定容时俯视刻度

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（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量________g烧碱固体。固体应放在________中称量。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是________（填写代号）

A．烧杯 B．玻璃棒 C．1000mL容量瓶  D．漏斗  E．胶头滴管 F．药匙

（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________。________

（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，后期加入少量水的做法是________。

（5）要想中和浓度为0.2mol/L体积为10.0mL的盐酸，需要上述配制的NaOH溶液

mL。

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(18分)实验室需要0.1 mol·L－1 NAOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。

（2）在配制NAOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NAOH的质量为________g；

②若NAOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NAOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·Cm－3的浓硫酸的体积为____(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。

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实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下仪器：①烧杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有_________(填序号)，还缺少的仪器是　　　　　　　 。

（2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

（3）容量瓶是用来较准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有：

①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线。 这五项中的　　　　　　 (填序号)

（4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却；其正确的操作顺序为_____________。(填序号)

（5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_________。(填序号)

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．称量时NaOH固体放在纸片上称

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D．定容时俯视刻度线

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实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  ②100 mL量筒

③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管

（1）配制时，必须使用的仪器有______   ______（填代号），还缺少的仪器是_ _

_________。

（2）实验两次用到玻璃棒， 其作用分别是：______________________、______________________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为____________________。

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配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现　 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序______。

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。

（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

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