（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。（1）需称量___...

（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量________g烧碱固体。固体应放在________中称量。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是________（填写代号）

A．烧杯 B．玻璃棒 C．1000mL容量瓶  D．漏斗  E．胶头滴管 F．药匙

（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________。________

（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，后期加入少量水的做法是________。

（5）要想中和浓度为0.2mol/L体积为10.0mL的盐酸，需要上述配制的NaOH溶液

mL。

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实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：

（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

（2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。

（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________

A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C .定容时俯视容量瓶的刻度线　　

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

（4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A．①②③                 B．③④⑤       C．②④⑤               D．①②③④⑤

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（6分）实验室欲配制500mL　 0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：

（1）实验中需要称量NaOH 固体的质量是 　　　　　　　　 。

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为（填序号）____________________________。

（3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将　　 （填大于、小于或等于）0.5mol/L 。

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是（　　）

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即转入容量瓶，将洗涤烧杯内的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。

③中和滴定时，锥形瓶内有少量水。

④酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗。

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A．①②③       B．②④⑤       C．③④⑤　　D．全部

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下列实验操作中，错误的是(　　)

A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解

B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO₄溶液

C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液

D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

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