在实验室里预配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。请你完成下列操作。
(1)计算出需要NaCl固体的质量约为5.9g。
(2)根据计算结果用_______________称量NaCl固体。
(3)将称量好的NaCl固体放入______________中,用适量的蒸馏水溶解。
(4)将溶解后的溶液注入100ml的容量瓶,并用少量______________洗涤溶解装置2-3次,洗涤液也都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(5)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下_________ cm时,改用_____滴加蒸馏水至液面与_____________________相切,盖好瓶塞,反复倒转摇匀。
高二化学实验题中等难度题
在实验室里预配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。请你完成下列操作。
(1)计算出需要NaCl固体的质量约为5.9g。
(2)根据计算结果用_______________称量NaCl固体。
(3)将称量好的NaCl固体放入______________中,用适量的蒸馏水溶解。
(4)将溶解后的溶液注入100ml的容量瓶,并用少量______________洗涤溶解装置2-3次,洗涤液也都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(5)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下_________ cm时,改用_____滴加蒸馏水至液面与_____________________相切,盖好瓶塞,反复倒转摇匀。
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完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
A | B | C | D | |
实验 | 配制100 mL1.00 mol/L NaCl溶液 | 用铵盐和碱 制取氨气 | 用排水法 收集NO | 用CCl4萃取 碘水中的碘 |
装置 或 仪器 |
A. A B. B C. C D. D
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完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
A | B | C | D | |
实验 | 配制100 mL1.00 mol/L NaCl溶液 | 用铵盐和碱 制取氨气 | 用排水法 收集NO | 用CCl4萃取 碘水中的碘 |
装置 或 仪器 |
A. A B. B C. C D. D
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实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL,现使用NaCl固体配制,按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
Ⅰ.(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、_________________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。
(3)称量。
①天平调平。 ②称量。 ③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了_______________________。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶中,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)该图中有两处未画出,它们是________________,________________。
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_________________。
(3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”);原因是_______________。
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下列仪器在配制100mL1mol/L的NaCl溶液时,不需要的是
A、烧杯 B、试管 C、胶头滴管 D、100mL容量瓶
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Ⅰ.(8分)某同学为了探究氯化铵的性质,进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。
(1)配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为 ________g。
有以下仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有________ ;
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是________ ;
(2)该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
①写出实验室制氨气的化学方程式:________ ;
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是________;
③氨气极易溶于水,在氨水中滴加酚酞现象是 ________ ;
④检验氨气的方法是 ________ 。
Ⅱ.(6分)在稀硝酸中放入足量的铜片:
(1)反应的化学方程式为 ________ ;
(2)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 。(用离子方程式表示)
(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标
准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是 ________。
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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②________,③________,④_________,⑤洗涤,⑥________,⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为:容量瓶(规格:__________)、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:_______________。
使用容量瓶前必须进行的操作是______________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:___________
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响:_________ 。
③某同学从该溶液中取出50mL,其中NaCl的物质的量浓度为_________。
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实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、___、___。
(2)配制时,其正确的操作顺序是___(字母表示,每个字母只能用一次);
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)下列配制的溶液浓度偏低的是___;
A.称量NaOH时,砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(4)某同学用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为___g;
下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有__。
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
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实验室需配制100mL2.00mol/L NaCl溶液。请你参与实验过程,并完成实验报告(在横线上填写适当内容)
实验原理 | m=cVM |
实验仪器 | 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_________(仪器①)、胶头滴管 |
实验步骤 | (1)计算:溶质NaCl固体的质量为 _______g。 (2)称量:用托盘天平称取所需NaCl固体。 (3)溶【解析】 (4)转移、洗涤:将烧杯中的溶液注入仪器①中,并用少量蒸馏水洗涤 烧杯内壁2-3次,洗涤液也都注入仪器①中。 (5)________:将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1-2cm时,该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 (6)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,然后静置 |
思考探究 | 1、实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒,其作用分别是搅拌、______。 2、某同学在实验步骤(6)后,发现凹液面低于刻度线,于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度________(填“<”或“>”或“=”)2.00mol/L |
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