关于CO2和CO的比较错误的是
A.组成:都是由碳元素和氧元素组成
B.性质:CO2能溶于水;CO难溶于水
C.用途:CO2可用作气体肥料;CO可用作气体燃料
D.危害:CO2会导致“温室效应”增强;CO会形成酸雨
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成语涉及化学变化的是
A.绳锯木断 B.滴水成冰 C.死灰复燃 D.聚沙成塔
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调味品加入适量水后不能形成溶液的是
A.食用油 B.食盐 C.味精 D.蔗糖
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食物中含钙量最低的是
A.牛奶 | B.青菜 | C.豆类 | D.虾皮 |
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.关于“化学”的认识,错误的是
A.化学能创造自然界不存在的新型材料 B.化学能为人们战胜疾病,合成新药
C.化学在环境保护中起着重要作用 D.化学发展必然带来人类生存环境的恶化
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“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了
A.分子很小 B.分子间可以再分
C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动
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用铂丝蘸取下列溶液在火焰上灼烧,可以观察到火焰呈紫色的是
A.Ca(OH)2 B.CaCl2 C.Na2CO3 D.KNO3
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生活之中处处有化学,下列说法错误的是
A.干冰可用于人工降雨 B.硫酸铵[(NH4)2SO4]属于复合肥
C.用天然气代替煤可以减少酸雨的形成 D.生活中的垃圾用分类回收
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名称、俗称、化学式不一致的是
A.银 水银 Ag B.碳酸钠 纯碱 Na2CO3
C.氧化钙 生石灰 CaO D.氢氧化钠 苛性钠 NaOH
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肉桂酸的分子式为C9H8O2,关于肉桂酸的说法正确的是
A.有3种元素组成 B.摩尔质量为148
C.氧元素的质量分数最少 D.1mol分子中含有19个原子
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硫粉在氧气中燃烧产生火焰的颜色是
A.黄色 B.白色 C.蓝紫色 D.砖红色
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右图是用排空气法收集气体的装置,可用来收集H2、O2、CO2中的
A.H2 B.H2和CO2
C.O2和CO2 D.H2、CO2、O2均可
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一般食物的近似pH值如下:
食物 | 葡萄汁 | 苹果汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
pH | 3.5~4.5 | 2.9~3.3 | 6.3~6.6 | 7.6~8.0 |
说法错误的是
A.鸡蛋清和牛奶是显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
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如图所示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。根据图示信息,说法正确的是
A.该反应生成两种物质 B.该反应是复分解反应
C.化学反应前后原子的种类不变 D.分子在化学变化中是不可分的
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实验操作符合要求的是
A.滴加液体 | B.振荡试管 | C.氧气验满 | D.过滤 |
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运用图示法可以帮助我们巧学化学。化学知识用相应图示表示正确的是
A. | B. | ||
C. | D. |
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物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是
A.CO2(H2O) B.CO2(HCl)
C.NaCl溶液(MgCl2) D.KNO3溶液(H2SO4)
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“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验,其实验原理如下:
4Hg(SCN)2→4HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑该反应属于
A.化和反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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世界上最轻材料“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质),具备高弹性和疏松多孔的结构,它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。关于“碳海绵”的说法错误的是
A.常温下化学性质活泼 B.可燃烧
C.可重复使用 D.可处理海上石油泄漏
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向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。图像中能反映对应变化关系的是
A. | B. | C. | D. |
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实验室配制50 g溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液,说法错误的是
A.实验的的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.量取水时,用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL
C.蒸馏水溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,并贴上标签
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不用其他试剂无法鉴别的是
A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D.NaNO3 HCl CaCl2 KOH
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在AgNO3、Zn(NO3) 2和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。根据上述现象,结论正确的是
A.滤渣中一定有Zn B.滤渣中可能有Ag、Cu
C.滤渣中一定有Fe(NO3) 2、Zn(NO3) 2 D.滤渣中可能有AgNO3和Cu(NO3) 2
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某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。对固体粉末成分的判断错误的是
A.一定有碳酸钠 B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙
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水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题:
(1)图1是水通电分解的示意图,请写出水电解的化学方程式 ,若试管a中产,10 mL气体,则b试管中产生20 mL气体,该气体是 。
(2)图2中生成有刺激性气味的气体,该气体 (填“属于”或“不属于”)空气污染物;试验结束后,用pH试纸测量集气瓶中的液体,其pH 7(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时,甲物质的溶解度为 g/100g水;此温度甲物质的溶解度 乙物质的溶解度(填“>”、“=”或“<”)。
②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,能达到目的是 。
A.蒸发溶剂 B.降低温度 C.加溶质丙 D.升高温度
③将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量:甲=乙
C.溶质质量分数:甲>乙 D.溶剂质量:甲<乙
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科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”,实现碳循环(如图所示)。
(1)完善步骤1的化学方程式: 。
(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全溶解。设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量 溶液,若观察到试管内 ,则分解不完全。
(3)上述设想的优点有 (填字母)
A.原料易得且可循环利用 B.充分利用太阳能 C.全地域全天候使用
(4)CO2是宝贵的碳氧资源,和CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2和H2的分子个数比为 。
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如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程,请回答:
(1)蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,n的数值是 ,该温度下,甲50溶液的溶解度是 。
(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 (填字母)的。
A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断
(3)溶液中溶质质量分数的比较:第2个烧杯 第3个烧杯(填“>”、“=”或“<”)。
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海水中含有大量的NaCl,可用于制备钠及其化合物,其流程如下图:
(1)过滤是将难溶性固体与 分离的一中实验操作。在上述蒸发结晶的过程中发生了 变化。
(2)加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和 ,流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是 ,请写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 。
(3)我国古代湿法炼铜是将铁放入硫酸铜溶液中,请用化学方程式表示 。依据炼铜与炼钠的反应条件不同,判断金属钠比铜获得 (填“更早”或“更晚”)。
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(1)探究金属性质:图1是探究金属化学性质,图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是 ,其反应的化学方程式为 ;
②图1只有乙中不反应,能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系,由强到弱的顺序是 (填元素符号);
③依据图1完成金属性质网络,图2中的A属于 (填物质类别);
(2)认识金属的制备:工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)冶铁反应的化学方程式为 ;
(3)从废液中回收金属:某工厂排放的废液中含有Zn(NO3) 2和AgNO3,为回收金属银Ag,设计了下列方案:
①加入过量锌的目的是 。
写出Zn与AgNO3反应的化学方程式 。
②C中含有的溶质成分
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某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质(固定装置略)。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。
(1)装置A中发生反应的化学方程式:MgCO3 +CO2↑
(2)装置C的作用: , CaO的作用: 。
(3)装置B中发生的反应: (用化学方程式表示)。
(4)图中装置E的作用: 。
(5)本实验中体现了一氧化碳的化学性质是: 。
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同学们利用下列装置进行氧气实验与二氧化碳有关性质的探究。
实验一:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
(2)装置C中的实验现象是: ,说明氧气的化学性质 。
(3)装置D中紫色石蕊试液变红色,说明溶液从中性变为 ,间接证明了 。
实验二:
同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。(装置气密性良好)
(1)打开K1、K3,关闭K2,当D中液体变红色时,可确定C中 。
(2)C中收集满CO2后,关闭K1,打开K2,将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中,观察到D中液体流入C中,说明CO2与NaOH发生了反应。
①同学们发现此装置有明显不足,认为应该在 (填装置字母序号)之间增加洗气瓶E,其作用是 。
②继续完善实验,还应补充一个对比实验,即将C装置中的浓NaOH溶液改为 。
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用下列装置进行组合可以验证某些气体的成分,请按要求完成有关填空。
组别论断 | 完成装置连接(用字母表示) | 实验现象解释化学方程式 |
第一组: 在CO、CO2中可能由一种或两种,证明只有一种气体为 。 | → E→______→D→E→ | 前面的E中无现象,后面的E中的澄清石灰水变浑浊。 写出装置D中发生反应的化学方程式 。 |
第二组: 在CO、H2中两种气体都有。 | → D→B→______→ | 1.装置D中反应现象 氧化铜做 剂。 2.若缺少装置B,不能证明的气体是 。 |
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有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成(友情提示:NaCl、BaCl2溶液呈中性),进行了以下实验:
请分析实验过程,回答下列问题:
(1)白色粉末中一定不含 。可能含有 。
(2)生成白色沉淀的化学方程式为 。
(3)无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3;NaOH;NaOH和Na2CO3。
实验证明如下:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取无色滤液少许于试管中,滴加过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 无色滤液中含有 |
②在①反应后的试管中滴加 | 溶液变为红色 | 无色滤液中含有Na2CO3、NaOH |
(4)白色粉末的成分是 。
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同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时,对废液的成分进行研究。
(1)写出上述化学方程式 ,反应后溶液中一定有 。对可能含有的物质进行探究。
(2)确定废液中是否含有盐酸:
①选用如图所示物质X是酸碱指示剂中的 溶液。
②向废液中加入少量的镁粉,观察到 ,确定废液中一定没有盐酸。
(3)确定废液中是否含有Na2CO3,可选用 测出废液的pH=10,确定废液中一定含有Na2CO3。
(4)欲从废液中得到纯净的NaCl,请完成如下实验方案设计。
方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
一 | 适量Ca(NO3)2 | 过滤、蒸发结晶 | 不可行,理由是 |
二 | 稍过量的 | 可行 |
(5)按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时,X溶液中溶质是 。
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取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷去然后称得剩余固体质量为16.4 g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液是10 %的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)参加反应的氯酸钾的物质的量。(根据化学方程式列式计算)。
(3)氯化钾溶液的质量。
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