海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如下图：（1）过滤是将难溶性固体与...

海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如下图：

（1）过滤是将难溶性固体与　　　　　 分离的一中实验操作。在上述蒸发结晶的过程中发生了　　　　　 变化。

（2）加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和　　　　　　　 ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，请写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）我国古代湿法炼铜是将铁放入硫酸铜溶液中，请用化学方程式表示　　　　　　　　　　 。

依据炼铜与炼钠的反应条件不同，判断金属钠比铜获得　　　　　　　　　 （填“更早”或“更晚”）。

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海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如下图：

（1）过滤是将难溶性固体与　　　　　　　　 分离的一中实验操作。在上述蒸发结晶的过程中发生了　　　　　　　　 变化。

（2）加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和　　　　　　　 ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，请写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）我国古代湿法炼铜是将铁放入硫酸铜溶液中，请用化学方程式表示　　　　　　　　　　 。依据炼铜与炼钠的反应条件不同，判断金属钠比铜获得　　　　　　　　　 （填“更早”或“更晚”）。

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地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%。海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。

（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和　　 ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是　　　　　　　　　　　　　 ；

②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是　　　　　 ；

③流程图中制备金属钠的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质。补充并配平化学方程式：

□NaCl+□H2O□　　 +□　　 +□Cl2↑

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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第⑤步粗盐过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_____________。

(2)第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2CO3、_________(填化学式)。

(3)第④步操作的目的是除去滤液中CaCl2、_________(填化学式)。

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氯化亚铜用途广泛，在潮湿的空气中易变质。制备反应方程式：2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，工业制备流程如下：

下列说法不合理的是（　　）

A. “过滤”得硫酸钠固体，说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小

B. CuCl难溶于水和乙醇

C. “反应”中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3

D. “滤液2”中的氯化钠可循环利用

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海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有CaCl2、NaSO4以及泥沙等杂质。现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如下。

①实验流程中加入过量x、y溶液中的溶质分别是_______。

请简述选择该选项的理由__________。

②判断Y溶液过量的方法是__________。

I 取少量溶液A滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀

II 取少量沉淀滴入盐酸，有气泡产生

III 取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液变蓝

IV 取少量溶液A滴入石灰水，出现白色沉淀

③沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有_________物质。加入Z溶液过量，但对精盐制备没有影响不必除去，这是利用Z溶液的_______性质。

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（5分）用如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：

（1）B物质是 　　　　 ．

（2）过滤操作中玻璃棒的作用是　 　　　 ．

（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善 　　　　　　　　　 ．

（4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量　 　　　　 和 　　　　 的质量求解．

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海水可制备纯碱和金属镁，其流程如图1所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得到精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的 溶液；③加过量的溶液；④加过量的溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。加过量的溶液的作用是__________，加适量的盐酸的作用是__________。步骤Ⅴ所加的酸是______。

（2）某化学兴趣小组的同学对我市制碱厂进行了调查。该厂利用的是侯氏制碱法，侯氏制碱法的关键步骤是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，______先析出。

①工厂用的锅炉用酸洗去水垢。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，酸洗时用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是__________。

②该厂某车间的废液中，可能含有盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化钠、氯化镁中的一种或几种，为了探究其组成，做了如下实验：

步骤一：取废液少许测其；

步骤二：向一定质量的该废液中逐滴加入氢氧化钡溶液，开始没有沉淀，过一会儿，有沉淀产生。生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图2步骤二所示。

该废液的组成是______（填序号）。

A 一定含有盐酸、氯化镁，一定没有硫酸，可能含有氯化钠

B 一定含有盐酸、氯化镁，一定没有硫酸、碳酸钠，可能含有氯化钠

C 一定含有硫酸、氯化镁，一定没有盐酸、碳酸钠，可能含有氯化钠

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通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下：

(1)步骤③的目的是除去粗盐中的杂质MgCl2，发生反应的化学方程式为_____________，其基本反应类型为__________________ 。

(2)步骤①、⑤、⑦都需要用到的玻璃仪器是_________；在进行操作⑤时有可能要重复进行，其原因是_______________。

(3)在步骤③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，不能用KOH溶液代替，其原因是______

(4)写出NaCl的一种用途：__________。

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海水中含有大量可以利用的化学资源。下图为综合利用海水制备金属镁的流程（贝壳的主要成分是碳酸钙）：

该流程中没有涉及到的化学反应是（　　）

A．置换反应         B．分解反应          C．化合反应         D．复分解反应

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