氯化亚铜用途广泛，在潮湿的空气中易变质。制备反应方程式：2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，工业制备流程如下：
下列说法不合理的是（ ）
A. “过滤”得硫酸钠固体，说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小
B. CuCl难溶于水和乙醇
C. “反应”中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3
D. “滤液2”中的氯化钠可循环利用
九年级化学单选题困难题
氯化亚铜用途广泛，在潮湿的空气中易变质。制备反应方程式：2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，工业制备流程如下：
下列说法不合理的是（ ）
A. “过滤”得硫酸钠固体，说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小
B. CuCl难溶于水和乙醇
C. “反应”中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3
D. “滤液2”中的氯化钠可循环利用
九年级化学单选题困难题
氯化亚铜用途广泛，在潮湿的空气中易变质。制备反应方程式：2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，工业制备流程如下：
下列说法不合理的是（ ）
A. “过滤”得硫酸钠固体，说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小
B. CuCl难溶于水和乙醇
C. “反应”中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3
D. “滤液2”中的氯化钠可循环利用
九年级化学单选题困难题查看答案及解析
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀等行业。已知 CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：
（1）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2＋Na2SO3=2CuCl↓＋2X＋SO3，X 的化学式为_____，SO3 与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____。
（2）“操作 a”的名称是_____。
（3）160 g CuSO4 与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_____g。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl制备流程如图：
已知：CuCl难溶于水，在潮湿空气中易变质。
（1）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，Na2SO3中硫元素的化合价是__________，产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为___________。
（2）“操作a”中的玻璃棒的作用是___________。若得到的滤液2有浑浊，原因可能是（写出一种即可）_______________________。
（3）可用“水洗”的原因是___________________________。
（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_________（填化学式）。
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氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下：
已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为________。
(2)“操作 a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________填化学式)。
(3)可用“水洗”的原因是_________，检验水洗是否干净可选用试剂为________(填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是_________。
(4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_________g。
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氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl的制备流程如下：
已知：（1）CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。乙醇和水互溶；
“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2NaCl+H2SO4。
（1）操作 a 的名称为_____。
（2）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）。
（3）CuCl粗品“水洗”后还进行了“醇洗”，“醇洗”的目的是_____。
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氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。CuCl的制备流程如下:
（1）“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为_______。
（2）反应Ⅰ“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+, Na+, Cl－外，还存在较多的离子是_______（写离子符号）
（3）“反应Ⅱ”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3 +H2O =2CuCl↓+2NaCl+ H2SO4，其中化合价发生改变的元素有_______;反应过程中溶液的pH_______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）本流程中可以循环利用的物质是_______。（写名称）
（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是_______。
（6）“操作B”的名称是_______。
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氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于治金、电镀、医药等行业。CuC1的制备流程如下：
（1）Na2SO3中硫元素的化合价为_____；
（2）“操作X”中需要用到玻璃棒，其作用是_____；
（3）“滤液”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是_____（写离子符号）；
（4）“反应“中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3可与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为_____；
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）；
（6）可用“水洗”的原因是_____。“醇洗”的目的是_____，防止洗涤过程中氯化亚铜变质。
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氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。
（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。
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氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。
（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。
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氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：
（1）“滤液 1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_____、_____（写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl
+2NaCl+SO3
，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____， 反应的基本类型为_____。
（3）“操作 a”的名称是_____。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）。
（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____。
（5）160g CuSO4与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_____g。
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