（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。①图1甲中反应现象是...

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（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　（填元素符号）；

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于　　　　　　　　　　　　　　（填物质类别）；

（2）认识金属的制备:工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn(NO3) 2和AgNO3，为回收金属银Ag，设计了下列方案：

①加入过量锌的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。

写出Zn与AgNO3反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C中含有的溶质成分　　　　　　　　　　　　　　　　

九年级化学填空题困难题

少年，再来一题如何？

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（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于　　　　　　　　　　　　　　（填物质类别）；
（2）认识金属的制备:工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn(NO3) 2和AgNO3，为回收金属银Ag，设计了下列方案：
①加入过量锌的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出Zn与AgNO3反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C中含有的溶质成分　　　　　　　　　　　　　　　　

九年级化学探究题极难题查看答案及解析
（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于　　　　　　　　　　　　　　（填物质类别）；
（2）认识金属的制备:工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn(NO3) 2和AgNO3，为回收金属银Ag，设计了下列方案：
①加入过量锌的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出Zn与AgNO3反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C中含有的溶质成分　　　　　　　　　　　　　　　　

九年级化学填空题困难题查看答案及解析
（1）探究金属性质：
图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是________________，其反应的化学方程式为_________________；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，
由强到弱的顺序是_____________（填元素符号）；依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于________（填物质类别）；

九年级化学探究题困难题查看答案及解析
为探究金属的化学性质，兴趣小组使用等质量分数的稀盐酸进行如下实验。
①A中反应的化学方程式是_____，由A、B反应的现象可推出Fe与Zn两种金属的活动性强弱是_____。
②通过比较B、C的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是_____。
③充分反应后，B中固体全部消失，检验溶液中是否含有HCl，不可选择的药品是_____。
A Na2CO3固体
B AgNO3溶液
C CuO
D 铁粉
④A与C中分别放入等质量的铁片与铁粉，在图一中画出铁粉与稀盐酸反应时间与生成氢气的关系的图像_____。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据实验记录回答下列问题：
大小、形状都相同的金属与完全相同的稀盐酸反应的记录如下

金属	铝片	锌片	铁片	铜片	银片
反应现象	开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡	产生气泡且速度较快	产生气泡但速度缓慢	无气泡	无气泡

（1）根据金属活动性顺序和以上记录可知，能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是：
______．
（2）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼．但实验记录中铝与稀盐酸的反应速度比锌的更______（填“快”或“慢”）．你认为上述实验记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是______．
（3）在该实验探究的过程中，实验小组因故没有完成铜与银的金属活动性强弱的比较．下列哪组反应能发生并能完成以上比较实验：
A、铜片与AgNO₃溶液；B、银片与Cu（NO₃）₂溶液；C、铜片与盐酸；D、银片与盐酸．
你所选用的一组试剂是______（填编号）．相应反应的化学方程式是：______．

九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析

以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据实验记录回答下列问题：
大小、形状都相同的金属与完全相同的稀盐酸反应的记录如下

金属	铝片	锌片	铁片	铜片	银片
反应现象	开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡	产生气泡且速度较快	产生气泡但速度缓慢	无气泡	无气泡

（1）根据金属活动性顺序和以上记录可知，能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是：．
（2）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼．但实验记录中铝与稀盐酸的反应速度比锌的更（填“快”或“慢”）．你认为上述实验记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是．
（3）在该实验探究的过程中，实验小组因故没有完成铜与银的金属活动性强弱的比较．下列哪组反应能发生并能完成以上比较实验：
A、铜片与AgNO₃溶液；B、银片与Cu（NO₃）₂溶液；C、铜片与盐酸D、银片与盐酸．
你所选用的一组试剂是（填编号）．相应反应的化学方程式是：．

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同学们在探究金属的化学性质时，老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属，否则会出现异常现象，并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。

（资料显示）

a．钾在常温下就能与水发生剧烈的反应，请补充完整发生反应的化学方程式：_____________。

b．碱式铜盐为蓝绿色沉淀。

C．钾在空气中其表面很快会被氧化。

（提出猜想）

猜想一：金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钾和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

（实验及现象）切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如表所示：

实验及现象

实验编号	钾块大小	硫酸铜溶液	实验现象
①	绿豆大小	稀溶液10 mL	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀
③	黄豆大小	稀溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀
④	黄豆大小	浓溶液10mL	产体生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

（实验结论）

（1）上述实验中均未观察到_______色固体生成，由此判断猜想一错误。

（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的由此判断猜想二_______（填“正确”或“错误”）。

（实验反思）

（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_______________________（用化学方程式表示）。

（2）由上述实验可知，导致钾和硫酸铜溶液反应产生的产物不同的因素有_______________。

（拓展提升）

为了用钾置换硫酸铜中的铜元素，老师设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：把钾块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。

方案Ⅱ：把钾块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。

两个方案中你认为更合理的是方案_____，理由是_______________________________。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：

反应时间／min

1

5

8

1O

16

15

实验现象

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

少量气泡

反应停止,铝条剩余

试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：

九年级化学简答题中等难度题查看答案及解析
某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：

反应时间/min 1 5 8 10 13 15

实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止铝条剩余

试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：

反应时间/min 1 5 8 10 13 15

实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止铝条剩余

试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：________．
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反应时间／min	1	5	8	1O	16	15
实验现象	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	少量气泡	反应停止,铝条剩余

反应时间/min	1	5	8	10	13	15
实验现象	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	少量气泡	反应停止铝条剩余