2011-2012学年山东省高三第一次摸底考试化学试卷

下列有关化学用语使用正确的是（    ）

A. 硫离子的价层电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B.中子数为18的氯原子结构示意图：

C.聚乙烯的结构简式： _n

D. NaHSO₃在水溶液中的电离方程式：NaHSO₃Na^＋+H^＋+SO₃^2－

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下列离子方程式正确的是（   ）

A．过量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O===3BaSO₄+2NO+4H⁺

B．1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋I₂

C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－HCOO^－＋NH₄^＋＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

D．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+5OH^－=AlO₂^－+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

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下列物质的除杂方法中，合理的是（   ）

①SO₂中混有的SO₃杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；②K₂CO₃中混有的少量NaHCO₃，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO₂气体可以通过溴水除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去。

A．①②④         B. ①④⑤         C. ①②④⑤        D. ①②③④⑤

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关于阿伏伽德罗常数N_A，下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N_A

B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生N_A个CO₂分子

C．常温常压下，46g NO₂、N₂O₄混合物中，分子数为N_A

D．1L1mol/L Na₂CO₃溶液中，阴离子个数大于N_A

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在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-     ②Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-   ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-   ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-    ⑥Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-A．①③⑥          B．③⑤           C．③④⑤         D．①②

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下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

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已知－NH₂呈碱性，－CONH₂呈中性。分子式均为C₇H₇O₂N的以下有机物，对其性质判断正确的是（   ）

甲                乙                丙                  丁

①甲物质既有酸性又有碱性                    ②乙物质只有碱性

③丙物质只有酸性                            ④丁物质既不显酸性又不显碱性

A．①②③④          B．①②③        C．①③④         D．①②④

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下列各项中表达正确的是（   ）

A．H₂O₂的电子式：

B．的命名：2，2—二甲基—2—乙醇

C．常温下，浓度都为0.1mol·Lˉ¹的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的pH，前者小于后者

D．为二氯化二硫（S₂Cl₂）的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子

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下列说法正确的是（   ）

A.25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

B.SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O=SO₃^2－＋2I^－

C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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关于下列各装置图的叙述中，正确的是（   ）

①                ②             ③                ④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

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盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况，其结构筒式如下：关于盐酸乙哌立松片有下列说法：              （    ）

①是芳香族化合物

②含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面

③能发生还原反应

④是一种有机盐。其中正确的是

A．①③④         B．①②③         C．①②④     D．②③④

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下列化学用语或表达式正确的是                                                           （    ）

A．Na⁺的电子排布式：1S²2S²2P⁶

B．乙烯的结构简式CH₂CH₂

C．N原子最外层轨道表示式：

D．

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用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu^2-和X³⁺的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：                （    ）

A．Cu²⁺>X³⁺>H⁺                                                                                                        B．Cu²⁺>H⁺>X³⁺                   

C．X³⁺>H⁺>Cu²⁺                                                        D．H⁺>X³⁺>Cu²⁺

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关于下列图示的说法中正确的是                                                             （    ）

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）       CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④量取0．10 mol·L^-1KMnO₄溶液20．00mL

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A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是   （    ）

A．X元素可能为铝或硅

B．反应①和②互为可逆反应

C．反应①和②一定为氧化还原反应

D．X元素可能是金属，也可能是非金属

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下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是                       （    ）

A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

C．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

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三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。下列说法不正确的是                   （    ）

A．1 mol三氯生最多能与6mol H₂反应

B．三氯生的分子式是C₁₂H₆Cl₃O₂

C．三氯甲烷与甲烷均无同分异构体

D．1 mol三氯生最多能与7 moI NaOH反应

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在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）      Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a>0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是    （    ）

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ

B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO₂）=0．0263 mol/L

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（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）________，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是________。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的电子式是________，XY₂的分子中存在________个σ键。

（3）M位于周期表第____周期第________族，M的基态原子核外电子排布式是________；M₂Y在空气中煅烧生成M₂O的化学方程式是________。

（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：XO（g）+O₂（g）= XO₂（g）  △H = -283.0 kJ·mol^-1

Y（g）+ O₂（g）= YO₂（g）△H = -296．0 kJ·mol^-1

写出此反应的热化学方程式____________。

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（12分）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A________、C________、I________

（2）写出反应①的化学方程式：________

写出生成混合物F的离子方程式：________

（3）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，

①则用G表示20min内的平均反应速率为：____

该温度下此反应的平衡常数K=________，D的转化率为________

②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1．5 mol G和1 mol H，D的转化率将________（填 “升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为____________。

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（10分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：

已知：A完全燃烧只生成CO₂和H₂O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1。它与Na或Na₂CO₃都能反应产生无色气体。

（1）A中含有的官能团的名称是________。

（2）下列说法正确的是________（填序号字母）。

a．工业上，B主要通过石油分馏获得

b．C的同分异构体有2种（不包括C）

c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）₂悬浊液，溶液呈绛蓝色

d．E—M的反应是缩聚反应

（3）写出A+D+H₃PO₄--E反应的化学方程式：________，该反应类型是________。

（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：

写出F、N的结构简式为：F：________N：________

写出反应①的化学方程式____

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（12分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题：

（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：________（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：________。

（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：________。

待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的________（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行____________、________、________后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反

应的硫酸的最低浓度是________。

（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：________，

________。

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