下列说法正确的是（ ）A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB...

下列说法正确的是(　　)

A．25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 时 NaCl 溶液的 KW

B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O=SO＋2I－＋4H＋

C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO

D．100℃时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性　

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下列说法正确的是（    ）

A．25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NaCl溶液的K_W

B. SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂ + I₂ + 2H₂O = SO_４^2- + 2I^- + 4H⁺

C. 加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺ 、HCO₃^-、AlO₂^— 、NO₃^—

D. 100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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下列说法正确的是(　　 )

A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋

C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D.100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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下列说法正确的是（   ）

A.25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

B.SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O=SO₃^2－＋2I^－

C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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下列说法中正确的是(　　)

A. 25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl的Kw

B. 常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104

C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D. 100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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下列说法正确的是

A. 时溶液的K_W大于时溶液的K_W

B. SO₂通入碘水中，反应离子方程式为

C. 加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的

D. 时，将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合，溶液显中性

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下列说法正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

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下列说法中正确的是

A．若M度T⁰C时水的离子积常数为K_W在该温度下的中性溶液中c(H⁺)=mol/L

B．25℃时HCl溶液中的c(H⁺) 一定大于25℃时NH₄Cl溶液中的c(H⁺)

C．1mol/LCH₃COOH溶液和1mol • L^-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K⁺)=c(CH₃COO^-)

D．pH =5.7 的 NaHSO₃ 溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H₂SO₃)>c(SO₃^2-)

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下列说法正确的是

A．用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油，现象是看到产生蓝色沉淀。

B．少量SO₂通入NaClO溶液的离子反应式：SO₂＋ClO^－＋H₂O＝SO₄^2－＋Cl^－＋2H^＋

C．加热NH₄Cl晶体时，在坩埚上方有白烟，其成分是NH₄Cl，说明NH₄Cl受热升华

D．著名的侯德榜制碱法是饱和食盐水中先后通入足量CO₂、NH₃析出Na₂CO₃晶体。

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者

B　 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

C　 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

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